【題目】亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍的結構簡式：

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：

①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍色；

②塞緊橡皮塞（活塞a、b關閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；

③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；

④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色，以上③、④可重復多次。

試回答下列問題：

（1）某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時振蕩A，B試管，能顯藍色的是_________（填“A”或“B”）；

（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；

（3）上述轉化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍的作用是_________；

（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_____；

（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

A.Z單質與氫氣反應較Y劇烈

B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9

C.X單質氧化性強于Y單質

D.最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強

【題目】硫化氫與濃硫酸發(fā)生如下反應：H2S+H2SO4(濃)→S↓+SO2↑+2H2O加熱條件下，單質硫與濃硫酸又會發(fā)生如下反應：S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O

計算：

(1)若98%濃硫酸可表示為H2SO4aH2O，則a=__；若要把該濃硫酸轉化為H2SO4H2O，則98%濃硫酸與加入水的質量比為_____。

(2)一定條件下，將0.1mol H2S氣體通入足量濃硫酸中，生成b mol SO2，則 b的取值范圍是_______。

(3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S氣體并充分反應，然后，小心蒸發(fā)，得到不含結晶水的白色固體．通入H2S的物質的量為x mol，生成的白色固體的質量為7.9g，通過計算確定白色固體的可能成分及每種成分的質量(結果保留一位小數(shù))_______。

(1)方案一：以銅和濃硫酸反應制備硫酸銅溶液。方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的優(yōu)點是________________________；方案二的實驗中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為________。

(2)方案三的實驗流程如圖所示。

溶解過程中有氣體放出，該氣體是________。隨著反應的進行，生成氣體速率加快，推測可能的原因是________________________________________________________________________________。

(3)設計實驗證明你的推測：______________________________。

方案四的實驗流程如圖所示。

（4）為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質的量之比應為________；

（5）對方案四進行補充完善，設計一個既能防止污染，又能實現(xiàn)物料循環(huán)的實驗方案(用流程圖表示)__________________________________。

完成下列填空：

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=______。若只改變一個影響化學平衡的因素，則下列關于平衡常數(shù)K與化學平衡移動關系的敘述正確的是______(填序號)。

a．K值不變，平衡不移動

b．K值變化，平衡一定移動

c．平衡移動，K值可能不變

d．平衡移動，K值一定變化

(2)若反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

a．υ正(NO2)=2υ正(NO)

b．NO和Cl2的物質的量之比不變

c．混合氣體密度保持不變

d．c (NO2)：c (NO)：c (Cl2)=4：2：1

(3)為研究不同條件對反應的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體，10min時反應達到平衡．測得10min內υ(NO2)=0.015mol/(Lmin)，則平衡后n (Cl2)=______mol，此時NO2的轉化率為а1；保持其它條件不變，擴大容器的體積，當反應再次達到平衡時NO2的轉化率為а2，則а2_____а1(選填“＞”、“＜”或“=”)。

實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得到1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液。

(4)兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序為________________。

(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序號)。

a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有___種不同能量的電子．

(2)能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號)．

a．IBr中溴為﹣1價 b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．Br2、I2的熔點

(3)海水提溴過程中，先向濃縮海水中通入_____，將其中的Br﹣氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收．已知純堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，則吸收1mol Br2，轉移電子_____mol，反應中氧化產物為_____．

(4)已知：AlF3的熔點為1040℃，AlCl3在178℃升華．從物質結構的角度解釋兩者熔點相差較大的原因：__________

(5)HClO有很好的殺菌消毒效果．為增強氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應來達到目的，試用平衡移動原理解釋其原因：_____________________。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

A.AB.BC.CD.D

A.物質的量：甲＜乙B.氣體體積：甲＞乙

C.摩爾體積：甲＞乙D.相對分子質量：甲＞乙

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。

（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）

A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可

（4）可能發(fā)生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。

（5）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。