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【題目】濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液，將溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中，測得溶液(I)的導電能力變化符合如圖變化趨勢的是(　　)

A

B

C

D

溶液(Ⅰ)

鹽酸

醋酸

氫氧化鈉

氨水

溶液(Ⅱ)

氫氧化鈉

氫氧化鈉

氨水

硝酸銀

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【解析】

A．濃度為0.1mol/L的鹽酸，滴加同濃度的氫氧化鈉溶液，生成氯化鈉，溶液的體積變大，導致離子濃度減小，導電能力減弱，故A錯誤；

B．醋酸是弱電解質部分電離，向其中滴入氫氧化鈉，生成的醋酸鈉為強電解質，自由移動離子濃度增大，導電能力增強，故B正確；

C．氫氧化鈉和氨水不反應，氨水是弱電解質，向氫氧化鈉溶液中滴入氨水，相當于對氫氧化鈉稀釋，離子濃度減小，導電能力減弱，故C錯誤；

D．向氨水中滴入硝酸銀，形成銀銨絡離子，先產生白色沉淀AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，發(fā)生AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]OH +2H2O，而[Ag(NH3)2]OH是一元強堿，導致離子濃度增大，導電能力增強，故D正確；

選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛是一種金屬元素，可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運動器材鉛球等。

(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有_______種能量不同的電子，其次外層的電子云有_______種不同的伸展方向。

(2)與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是______（填化學式），氣態(tài)氫化物沸點最低的是_____________（填化學式）。

(3)配平下列化學反應方程式，把系數(shù)以及相關物質(寫化學式)填寫在空格上， 并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

__PbO2+___MnSO4+___HNO3 →___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____ ____

(4)把反應后的溶液稀釋到1 L，測出其中的Pb2+的濃度為0.6 mol·L-1，則反應中轉移的電子數(shù)為_______個。

(5)根據(jù)上述反應，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應的化學方程式正確的是_______

A. PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B. PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O

C. PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D. PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】方法與規(guī)律提煉：

(1)某同學利用原電池裝置證明了反應Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能夠發(fā)生，設計的裝置如下圖所示。

為達到目的，其中石墨為_________極，甲溶液是____________，證明反應Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能夠發(fā)生的實驗操作及現(xiàn)象是_________________________

(2)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

上圖中作負極的物質是___________。正極的電極反應式是______________。

(3)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：陰極區(qū)的電極反應式為_______________。 電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣_______L(標準狀況)。

(4)KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

寫出電解時陰極的電極反應式___________________電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________（填a→b或b→a）。

學法題：通過此題的解答，請歸納總結書寫電極反應式的方法____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究

（1）儀器C的名稱是：___安裝F中導管時，應選用圖2中的：___（填“a”或“b”）。

（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：___；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是___

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：___。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：___，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：___

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是___，（選填“I”或“II”）理由是：___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時幾種物質的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是(　　)

物質

溶解度( g/100g水)

氯化鈉

36

硝酸鉀

32

硝酸鈉

87

氯化鉀

37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無晶體析出

C.食鹽溶解，析出2 g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2 g氯化鉀晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫與濃硫酸發(fā)生如下反應：H2S+H2SO4(濃)→S↓+SO2↑+2H2O加熱條件下，單質硫與濃硫酸又會發(fā)生如下反應：S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O

計算：

(1)若98%濃硫酸可表示為H2SO4aH2O，則a=__；若要把該濃硫酸轉化為H2SO4H2O，則98%濃硫酸與加入水的質量比為_____。

(2)一定條件下，將0.1mol H2S氣體通入足量濃硫酸中，生成b mol SO2，則 b的取值范圍是_______。

(3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S氣體并充分反應，然后，小心蒸發(fā)，得到不含結晶水的白色固體．通入H2S的物質的量為x mol，生成的白色固體的質量為7.9g，通過計算確定白色固體的可能成分及每種成分的質量(結果保留一位小數(shù))_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒是與硫同主族的元素。

已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H＋

（1）通過以上反應判斷SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是___。

工業(yè)上回收得到的SeO2樣品混有其它雜質，可以通過下面的方法測定SeO2含量：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

（2）配平反應式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目___。

（3）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為___。

已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：

（4）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是___溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是___溶液。

（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H＋)___10-6mol/L（填“>”、“<”或“=”），___填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）向等物質的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸。

①在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關系為___(選填字母)。

a．c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-) b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)] d．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)

②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是___（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著碳原子數(shù)的增多，碳元素的質量百分含量卻增大的是（　�。�

A. 烷烴同系物 B. 烯烴同系物 C. 炔烴同系物 D. 苯的同系物

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