（1）A點水的離子積為1×1014mol2/L2，B點水的離子積為_______.造成水的離子積變化的原因是________。

（2）100℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置?為什么?_______ ; ______.

（3）100℃時,若鹽酸中c（H+）=5×104mol/L,則由水電離產生的c（H+）是________

已知：

(1)A屬于烯烴，其結構簡式是_______。

(2)A與苯在AlCl3催化作用下反應生成B的反應類型是_______。

(3)寫出B的一溴代物只有2種的芳香烴的名稱__________寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件____________

(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物C與F。

①C由碳、氫、氧三種元素組成， C的結構簡式是_________。

②向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質量最小。G物質中含氧官能團名稱為_______。

(5)D在一定條件下制取PET的化學方程式是_______。

【題目】某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_____mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（選填吸熱、放熱）。理由是 __________

已知：2Na2S2O4 =Na2S2O3＋Na2SO3＋SO2↑

4H++ 2S2O42- = 3SO2↑+ S↓ + 2H2O

完成下列計算：

(1)用Na2S2O3溶液與不同濃度的硫酸反應，可以研究濃度對化學反應速率的影響�，F(xiàn)有98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)來配制500mL1mol·L(密度為1.06g·cm-3)的稀硫酸，則需要濃硫酸___________mL；加水_______g；

(2)稱取部分氧化的亞硫酸鈉樣品10.16克溶于水，加入稍過量的鹽酸酸化了的氯化鋇溶液，過濾，洗滌，干燥，所得沉淀質量為2.33克，則該亞硫酸鈉中已有_______%(質量分數(shù))的亞硫酸鈉被氧化。

(3)現(xiàn)有8.70g的無水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4·nH2O，則水合物中n的值是______；

(4)Na2S2O4在500℃時部分分解得產物A，將9.16g產物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L(標準狀況)，試確定殘留物中鈉、硫和氧的原子個數(shù)比_______；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的產物B，則ag產物B中鈉、硫和氧的原子個數(shù)比為__________(范圍)。

【題目】光氣(COCl2)的分解反應為：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

（1）計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=__；

（2）比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低：T(2)__T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

（3）若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=__mol·L-1；

（4）比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__；

（5）比較反應物COCl2在5～6min和15～16min時平均反應速率的大小：v(5～6)__v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是__。

（1）世博園區(qū)外圍設置生態(tài)化停車場，有害尾氣被納米光觸媒涂料分解為無毒物質，汽車尾氣中的下列物質屬于由極性鍵形成的非極性分子的是____。

a．CO b．NO c．NO2 d．CO2

（2）“一軸四館”中安裝了高亮度節(jié)能的陶瓷金鹵燈，金鹵燈中填充物通常包含NA，81Tl、49In、SC，I等元素的單質或化合物．有關說法正確的是_____。

a．第ⅢA元素鉈和銦，第一電離能Tl小于In

b．元素Sc位于周期表s區(qū)

c．鈉的熔點低，是因為金屬鍵較弱

d．I2溶于KI溶液，可產生I3-，由價層互斥理論可推知I3-呈直線形

（3）世博鍺廣泛采用了冰蓄冷空調．冰蓄冷空調采用液態(tài)化合物乙二酵（HOCH2CH2OH）介質，乙二醇沸點高，是由于_____。

（4）上海城區(qū)大規(guī)模集中使用“21世紀綠色光源”LED半導體照明，LED晶片采廂砷化鎵（GaAs）等材料組成。其中Ga原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：_____。GaAs的晶胞結構如圖，晶胞中含砷原子數(shù)為_____。

（5）“東方之冠”（中國館）表面裝有7000多塊紅色鋁板，紅色鋁板為新型氟碳噴涂型材，一種氟碳涂層聚脂（FEP），它的單體為CF3﹣CF=CF2，該分子中碳原子的雜化方式有：_____。

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是______(填序號)

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實驗方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是______________。

(3)進行乙方案實驗： 準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL，用0.1000 mol·L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_____mol·L-1

b.平行滴定后獲得實驗結果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：________。

(4)丙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在______，測定的結果會：______(填“偏大”、“偏小”或“準確”)

(5)進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_________轉移到_____________中。

②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是______(排除儀器和實驗操作的影響因素)。

（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應的離子方程式為： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

該反應的平衡常數(shù)表達式K=_________________________。

往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應在常溫下容易進行。反應后過濾，再向濾液中通入CO2，進一步處理得到Na2CO3。

（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。

（3）添加的酸性物質須滿足的條件（寫出兩點）是_____________、______________。

（4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質，則總反應的離子方程式可寫為_______________________。

（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法錯誤的是_________。

a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

b．通入CO2，溶液pH減小

c．加入NaOH固體，減小

d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大

A. 按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵

B. 含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體

D. 這種固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料

完成下列填空

(1)氧原子最外層電子的軌道表示式為__________，該化學用語不能表達出氧原子最外層電子的______(填序號)。

a. 電子層 b. 電子亞層 c. 所有電子云的伸展方向 d.自旋狀態(tài)

(2)四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是___________。

a.最高價氧化物對應水化物的酸性 b.單質與H2反應的難易程度

c.兩兩形成化合物中元素的化合價 d.氣態(tài)氫化物的沸點

(3)由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有_________(填化學式，寫出一個即可)，該化合物的水溶液顯____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(4)寫出該離子反應的方程式_______________，若將該反應設計成原電池，則N2應該在___________(填“正極”或“負極”)附近逸出。

(5)已知亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。則：

①酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1:1恰好完全反應，且I- 被氧化為I2時，產物中含氮的物質為______(填化學式)。

②要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是________(填序號)。

a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸