【題目】在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1(N2的鍵能為942kJ·mol－1)，晶體片段結構如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯誤的是(　　)

A. 按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵

B. 含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體

D. 這種固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料

【答案】C

【解析】

A．高聚氮中含N-N鍵，則該晶體中含有非極性共價鍵，故A正確；B．含N5+離子的化合物，為離子化合物，還存在N-N鍵，則含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵，故B正確；C．同素異形體的分析對象為單質，而N5+為離子，與單質不能互為同素異形體，故C錯誤；D．N-N易斷裂，高聚氮能量較高，則固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中 A.B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位，請回答問題：

（1）圖中X被形容為“生命的燃料”，它是____________，Ⅰ在小麥種子中主要是指____________。

（2）A和B各表示__________ 元素 和______________元素。

（3）Y完全水解的產物是__________、 _____________ 和 ________________。

（4）P的結構通式是____________________，P的種類有_____________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與工業(yè)緊密相連，下列說法正確的是（ ）

A.金屬鈉由于很容易與氧氣反應，因此無法用來冶煉金屬

B.電解法、熱還原法都可以用來冶煉金屬銅

C.增大壓強對于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反應設備都需要耐高壓

D.石灰水中通入氯氣是用于工業(yè)合成漂白粉的有效手段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應具有非常重要的意義。

（1）對可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若起始投料n(N2)∶n(H2)＝1∶1，達到平衡后，降低溫度，N2的體積分數(shù)_____。

A．增大 B．減小 C．不變 D．不能判斷

（2）T ℃，以CO2和NH3為原料可合成化肥尿素：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)；在2 L的密閉容器中，通入1.2 mol NH3和0.6 mol CO2，2 min時反應剛好達到平衡，此時c(NH3)＝0.2 mol·L－1，c(CO2)＝0.1 mol·L－1。

①T ℃時該反應的平衡常數(shù)K＝_____。

②若2 min時保持T ℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入0.6 mol NH3，則此時v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

③若保持T ℃，在2 min時把容器體積瞬間壓縮到1 L且保持體積不變，3 min時達到新平衡，請在圖中畫出2 min到3 min內NH3濃度的變化曲線。_______

（3）NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣脫硝技術。已知:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l)　ΔH，向容積為2 L的恒容密閉容器中，充入NO2和NH3的混合氣體0.14 mol充分反應。不同投料比時，NO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖中曲線所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。

①ΔH____0（填“>”“<”或“=”），理由是_____�！　　　�

②x_____3∶4（填“>”“<”或“=”），理由是_____。

③400 K時，該反應的平衡常數(shù)表達式為____。

④投料比為3∶4時，Q點v逆(NH3)____P點v逆(NH3)（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變

B. 若壓強不再隨時間變化能說明反應A(?)＋B(g)2C(?)已達平衡，則A、C不能同時是氣體

C. C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO，碳的質量不再改變不能說明反應已達平衡

D. 2NO2 N2O4(無色)，體系顏色不再變化說明反應已達平衡，反應停止

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(裝置如圖所示)。

(1)制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：_______(填序號)。

①往燒瓶中加入MnO2粉末；②加熱；③往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式_______________________。

(3)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法_______(填字母序號)。

a.將Cl－轉化為AgCl沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質量

b.與足量NaHCO3固體反應，將反應后氣體直接用堿石灰吸收，測定生成氣體的質量

c.與足量鋅反應，測量生成氣體標準狀況下的體積

II.為測定某亞硫酸鈉樣品純度，研究小組利用如下裝置(裝置圖中夾持儀器已省略)進行實驗。

反應完全后，向C中溶液加入過量BaCl2溶液，過濾、操作①、干燥、稱量，利用所得數(shù)據(jù)計算樣品純度。請回答：

(4)操作①的名稱是____________。

(5)裝置B的作用是______________________。

(6)最終所得固體質量為b g，則該樣品中亞硫酸鈉的質量分數(shù)為____________(用含字母m、b的代數(shù)式表示)。

(7)上述實驗測得的樣品純度比實際偏低，為提高測定結果的準確度，可采取的改進措施是________________________________________(寫一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關的說法正確的是

A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B. 分子中四個氮原子共平面

C. 該物質既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物資含有6.02×個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池構造如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉

C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于電解質，但溶于水后能導電的是( )

A.HClB.氧氣C.氧化鎂D.二氧化硫

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