已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_______________。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。實驗結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。

（3）儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為 ____________(填名稱)。

（4）充分反應(yīng)后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，________________，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。

（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b．錐形瓶洗凈后未干燥

c．滴定終點時仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

(1)合成除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________、_________________________________。

(2)由苯乙烯合成（）需要三步，第一步選用的試劑為__________，目的是______________________________。

(3)鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡式_________。A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(4)設(shè)計一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：MN……目標(biāo)產(chǎn)物）____________________。

（1）一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉固體增重___克。

（2）常溫下，將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___L。

（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反應(yīng)，至沉淀質(zhì)量不再減少時，測得沉淀質(zhì)量為5.8克。此時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c（SO42-）=___mol/L。

（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為15.92g。請列式計算：

①求原混合物中Na2O2的質(zhì)量B___；

②若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完，需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升___？

①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。

③另取少量配制溶液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和紅褐色沉淀。

④定量測定如下：

滴定實驗結(jié)果記錄如下：

完成下列填空：

(1)步驟①中需要的定量儀器為________________ 、__________________。

(2)步驟②的目的是_____________________________________________________。產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式_____________________________________。

(3)步驟④中操作X為_________________________________（按操作順序填寫）。

(4)步驟④中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替，_______（填“能”或“不能”），請說明理由__________________________________________________。

(5)步驟④若在滴定過程中，待測液久置，消耗高錳酸鉀溶液的體積將__________。（選填“ 偏大”、“偏小”或“不變”）。

(6)通過上述實驗測定結(jié)果，推斷摩爾鹽化學(xué)式為______________________________。

完成下列填空：

Ⅰ直接脫硝

（1）NO在催化劑作用下分解為氮氣和氧氣。在10L密閉容器中，NO經(jīng)直接脫硝反應(yīng)時，其物質(zhì)的量變化如圖1所示。則0～5min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為___mol/（Lmin）。

Ⅱ臭氧脫硝

（2）O3氧化NO結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為HNO3，此時O3與NO的物質(zhì)的量之比為___。

Ⅲ氨氣脫硝

（3）實驗室制取純凈的氨氣，除了氯化銨外，還需要___、___（填寫試劑名稱）。不使用碳酸銨的原因是___（用化學(xué)方程式表示）。

（4）吸收氨氣時，常使用防倒吸裝置，圖2裝置不能達到此目的是___。

NH3脫除煙氣中NO的原理如圖3：

（5）該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為___（填化學(xué)式）和H2O。當(dāng)消耗1molNH3和0.25molO2時，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

完成下列填空：

（1）根據(jù)HF的___（選填編號）大于H2O，可推斷氟元素的非金屬性強于氧元素。

a．酸性 b．熔沸點 c．穩(wěn)定性 d．鍵的極性

（2）SiF4與甲烷結(jié)構(gòu)相似，SiF4是含___鍵的___分子（均選填“極性”或“非極性”）�？涛g反應(yīng)中的三種元素可組成同時含離子鍵和共價鍵的化合物，該化合物的電子式為___。

（3）Si原子核外電子有___種不同能量的電子，其中最高能量的電子處于___軌道。

（4）在相同條件下，Na2SiO3、CaSiO3分別與等濃度等體積的氫氟酸反應(yīng)，兩個反應(yīng)原理相似，但前者的反應(yīng)速率明顯大于后者。原因是___。

（5）同濃度的H2SO3和HF兩溶液的pH為：H2SO3___HF（選填“＞”或“＜”）。濃度均為0.01mol/L的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02molNH3充分反應(yīng)后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+濃度從大到小的順序為：___。

已知：H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7；HF Ki=6.8×10-4；NH3H2O Ki=1.8×10-5。

A.n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

B.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol

C.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為n mol時，則0.15<n<0.25

D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為6∶1∶1

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：__________________________________．

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了____________、__________性質(zhì)．

（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是__________．

II：現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；請回答下列問題：

（4）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式______。

（5）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為___________mol。

（6）n（KBrO3）=4時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為___________________。

A.原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=1：1

B.a點溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）

C.b點溶液中濃度順序為：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

D.d→e的過程中水的電離程度逐漸減小

【題目】（化學(xué)選3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車尾氣中NO和CO發(fā)生反應(yīng)而減少尾氣污染，同時可大大降低重金屬的用量�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Mn2+的核外電子排布式為：________________，其單電子數(shù)為_________________。

(2)C、N、O、Mn電負(fù)性由大到小的順序是___________。

(3)也是常見配體，其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_____。

(4)藍(lán)色物質(zhì)KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒，x=_______；該物質(zhì)中不存在的作用力有_____。

A．范德華力 B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E.氫鍵

(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構(gòu)型為_____；甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中(○為Se， 為Mn)，該化合物的化學(xué)式為________，Se的配位數(shù)為______，Mn和Se的摩爾質(zhì)量分別為M1g/mol、M2g/mol，該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計算表達式)。