Question

【題目】I：氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3－+4H++3e－=NO+2H2O ，已知Cu2O（甲）能使上述還原過程發(fā)生．

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：__________________________________．

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了____________、__________性質(zhì)．

（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是__________．

II：現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；請回答下列問題：

（4）b→c過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式______。

（5）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為___________mol。

（6）n（KBrO3）=4時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為___________________。

Answer 1

【答案】14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3)2+2NO↑+7H2O 酸性 氧化性 使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成 BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O 7.2 I2，KIO3

【解析】

本題主要是考察氧化還原的綜合應(yīng)用，包括方程的配平，圖像分析及關(guān)系式計(jì)算，在配平方程式時要緊抓得失電子守恒。

I（1）根據(jù)已知的還原過程和氧化過程的反應(yīng)物可與推導(dǎo)出，Cu2O會被氧化成 ，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則，得失電子守恒，可寫出，該反應(yīng)式為：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3)2+2NO↑+7H2O；（2）由方程式可知，反應(yīng)中硝酸生成了Cu（NO3)2和NO，所以體現(xiàn)了硝酸的酸性和氧化性；（3）1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，若還原產(chǎn)物是 ，則 ，若還原產(chǎn)物是 ，則有，在Cu2O一定的情況下，后者消耗的硝酸量更多，所以被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，則產(chǎn)物有生成；

故答案為：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3)2+2NO↑+7H2O；酸性；氧化性；使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成；

II（4）結(jié)合圖和已知條件可知， 階段是反應(yīng)①， 段是反應(yīng)②，在 段，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，而題上說明只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以在 段是Br的化合價(jià)發(fā)生變化，此處發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)：BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O；（5）根據(jù)三段過程可以列出對應(yīng)的關(guān)系式：在 階段有 ， 段 ， 段有 ，含6 mol KI的硫酸溶液，消耗n(KBrO3)＝ ；（6）當(dāng)n（KBrO3）=4時，圖像處于 段，對應(yīng)反應(yīng)②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2，則對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式有：I2，KIO3；

span>故答案為：BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O ；7.2；I2、KIO3。