A.曲線M代表HClO溶液加水稀釋情況

B.a點酸溶液中水電離的c(H+)小于b點酸溶液中水電離的c(H+)

C.b、c兩點處的溶液中c(R－)/[c(HR)·c(OH－)]相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

①電離程度增大　②c(NH3·H2O)增大�、�NH數(shù)目增多�、�c(OH－)增大�、輰щ娦栽鰪姠�增大

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥

A.Ag-Pt極的電極反應(yīng)式為：C6H6＋6H＋＋6e－== C6H12

B.總反應(yīng)式為2C6H6+6H2O→2C6H12+3O2↑

C.通電后H+離子由左池向右池遷移

D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25molO2生成

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

A.標準狀況下，1mol -OH中含有7NA個電子

B.在精煉銅的過程中，當陽極有32g銅參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為2NA

D.2mol·L－1碳酸氫鈉溶液中Na+的數(shù)目為2NA

（1）氣體A的名稱為___________________，NCl3的電子式為_________。

（2）“電解”過程中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

（3）氣體B能使石蕊試液顯藍色，寫出NaClO2溶液和NCl3溶液在堿性條件下生成“混合氣”的化學方程式____________。

（4）通常用單位質(zhì)量的消毒劑得到電子的多少來衡量消毒效率的大小。C1O2和C12在消毒時自身均被還原為Cl－，則C1O2的消毒效率是Cl2的__________倍。

（5）科學家又研究出了一種新的制備C1O2的方法，反應(yīng)原理如下：H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�性，原因�?/span>_____________________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成C1O2 ______ g。

已知：R＇、R〞代表烴基或氫原子

+ R〞Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr

回答下列問題:.

（1）A的名稱為________,D中官能團的名稱為____。

（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_______，I 的分子式為______。

（3）寫出E→F 的化學方程式: _________。反應(yīng)G→H的反應(yīng)類型是_________。

（4）滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.___種,其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9 : 2: 1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為. _________。

a 只有一種官能團 b 能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體 c 結(jié)構(gòu)中有3個甲基

（5）以CH2 BrCH2CH2 Br、CH3OH、CH3ONa為原料,無機試劑任選,制備的流程如下,請將有關(guān)內(nèi)容補充完整: ____，____，____，____。

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3

V2O5VOCl2溶液（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]10·H2O

回答下列問題：

（1）步驟i中生成VOCl2的同時生成一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)的化學方程式為____。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點是_______。

（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進行。已知:VO2+能被O2氧化。

①藥品填裝完成后的實驗操作是____（填活塞“a”“b”的操作）。

②若無裝置B,則導致的后果是____。

（3）加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護下的干燥器中，靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4 HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。

（4）測定氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。

稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02 mol·L-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1% NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2 ,最后用0.08 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點,消耗體積為30.00 mL。（滴定反應(yīng):VO2+ + Fe2++2H+=VO2++ Fe3++H2O）

①NaNO2溶液的作用是____。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)為____（精確到小數(shù)點后兩位）。

（1）合成尿素的主要反應(yīng)如下:

i.2NH3（g）+CO2（g）（l）（氨基甲酸銨）△H=-159.5kJ·mol-1

ii. （l）（l）+H2O（g）△H=+116.5kJ·mol-1

①CO2和NH3合成尿素的熱化學方程式是____。

②工業(yè)上提高氨碳比[（原料用量均增大）,可以提高尿素的產(chǎn)率,結(jié)合反應(yīng)i~ii,解釋尿素產(chǎn)率提高的原因: ____。

（2）某科研小組模擬工業(yè)合成尿素,一定條件下,在0.5 L的密閉容器中充入4 mol NH3和1molCO2,測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。.

①反應(yīng)進行到10 min時,用CO2表示反應(yīng)i的速率v（CO2）=___。

②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定,則合成尿素總反應(yīng)進行到___min時達到平衡。

③合成尿素總反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。

（3）我國研制出金屬鎳鉬基高效電催化劑,實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖）。

①電極B為___（填“陰”或“陽”）極。

②A電極的電極反應(yīng)式為____________。