25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如下圖1所示．已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．

（1）從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為．
（2）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式；求出此反應在25℃的平衡常數(shù)K=（保留2位小數(shù)）．
（3）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是．
（4）下圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，根據(jù)上圖判斷，在t₃和t₅時刻改變的外界條件分別是和；A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是．

“碘鐘”實驗中，3I^-+S₂O

2- 8

=I

- 3

+2SO

2- 4

的反應速率可以用I

- 3

與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃時進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol?L	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S2O82-）/mol?L	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是為了探究因素對化學反應速率的影響．
（2）顯色時間t₂=．
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為（填字母）
A．＜22.0s     B．22.0～44.0s      C．＞44.0s     D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是．

（1）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（填化學式）．
（2）硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為，在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的（填化學式）以抑制其水解．
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
則1mol C（s）與O₂（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為．

某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗．
濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（　　）

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應，下列敘述正確的是（　�。�

對下列實驗的描述正確的是（　�。�

下圖是炭和水蒸汽發(fā)生反應生成CO、H₂的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應為吸熱反應．

下列說法不正確的是（　�。�

將0.2mol的NaCl和0.1molNaI溶于適量的水得到溶液，向其中加入0.08mol的AgNO₃固體并充分反應，一段時間后將會（　�。�

在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中有關微粒濃度的關系正確的是（　�。�

等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液：①CH₃COOH ②NaOH  ③CH₃COONa  ④Na₂CO₃；下列有關說法正確的是（　�。�