Question

下圖是炭和水蒸汽發(fā)生反應(yīng)生成CO、H₂的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．步驟1為吸熱反應(yīng)，步驟2為放熱反應(yīng)

B．E₃＞E₂＞E₁

C．1mol C發(fā)生該反應(yīng)時(shí)吸收的能量為E₃-E₁

D．E₂-E₁＜E₂-E₃

Answer 1

分析：A．根據(jù)化學(xué)鍵斷裂形成原子需要吸收能量，原子之間形成化學(xué)鍵放出能量；
B．根據(jù)放熱過(guò)程生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量，吸熱過(guò)程生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量，結(jié)合炭和水蒸汽發(fā)生反應(yīng)生成CO、H₂為放熱反應(yīng)判斷；
C．根據(jù)反應(yīng)熱等于生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，然后根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系計(jì)算；
D．根據(jù)吸熱反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂形成原子需要吸收能量大于原子之間形成化學(xué)鍵放出能量．

解答：解：A．①步驟l中化學(xué)鍵斷裂形成原子，應(yīng)是吸熱過(guò)程，步驟2是原子之間形成化學(xué)鍵生成新物質(zhì)，放出熱量，故A正確；
B．步驟1為吸熱過(guò)程，故E₂＞E₁，步驟2是放熱過(guò)程，故E₂＞E₃，由于炭和水蒸汽發(fā)生反應(yīng)生成CO、H₂為吸熱反應(yīng)，故E₁＞E₃，故E₂＞E₁＞E₃，故B錯(cuò)誤；
C．炭和水蒸汽發(fā)生反應(yīng)生成CO和H₂：C+H₂O=CO+H₂△H=（E₃-E₁）kj/mol，1mol C發(fā)生該反應(yīng)時(shí)吸收的能量為E₃-E₁，故C正確；
D．炭和水蒸汽發(fā)生反應(yīng)生成CO、H₂是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂形成原子需要吸收能量大于原子之間形成化學(xué)鍵放出能量，即E₂-E₁＞E₂-E₃，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．