① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④

A.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

B.分子中含有4種官能團，3個手性碳原子

C.可發(fā)生消去反應，形成芳香族化合物

D.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

A. CH3CBr2CH2CH3B. (CH3)CBrCH2Br

C. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應：2+CO32-→ +CO2↑+H2O

B.硫酸銅與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2+＋2NH3·H2O =Cu(OH)2↓＋2NH4+

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使Al3+剛好完全沉淀：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=CaSO4+2H++Cl-

已知：I2與NaOH溶液反應，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：5

（1）寫出水合肼還原過程的化學反應方程式_____。

（2）若加入的水合肼已過量，請設計實驗方案檢驗_____。

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

已知：①兩個羥基連在同一碳原子上不穩(wěn)定，會自動脫水。

②C能發(fā)生銀鏡反應，F能使溴水褪色。

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱是________；C的結構簡式為_________。

(2)B→C的反應條件是________，E→F的反應類型是_________。

(3)寫出E→G的化學方程式________。

(4)E的同分異構體中，苯環(huán)上有4個取代基、遇FeCl3溶液顯紫色且能與碳酸氫鈉溶液反應的共有________種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰的結構簡式為________（寫出一種即可）。

(5)參照上述合成路線，設計以丙炔為原料制備乳酸（）的合成路線________(無機試劑任選)。

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－

C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合

實驗一：測定硫元素的含量

I.將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全，得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體。

Ⅱ.反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題與討論：

(1)石英管中發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(2)I中，干燥管甲內所盛試劑是________，石英管中的玻璃纖維的作用為__________。

(3)該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為___________。

實驗二：測定鐵元素的含量

問題與討論：

(4)步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，會使測量結果________(填“不影響”、“偏高”或“偏低”)。

(5)步驟③中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______、________。

(6)滴定終點的現(xiàn)象是___。

(7)用c mol/LKMnO4溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液V mL，則黃鐵礦中鐵元素的質量分數(shù)為___。

（1）計算從反應開始至達到平衡，用H2（g）表示的反應速率。

（2）求該反應的平衡常數(shù)。

（3）保持溫度不變，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求達到平衡時I2（g）的物質的量濃度。