A.原NaOH溶液的濃度是1.00mol/L，所得固體是Na2CO3

B.原NaOH溶液的濃度是0.500mol/L，所得固體是Na2CO3和NaHCO3

C.原NaOH溶液的濃度是1.00mol/L，所得固體是Na2CO3和NaOH

D.原NaOH溶液的濃度是0.900mol/L，所得固體是Na2CO3和NaHCO3

【題目】在一密閉容器中，反應mM(氣) nN(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，M的濃度為原來的80%,則( )

A.平衡逆向移動B.物質M的轉化率增大C.n > mD.物質N的質量分數(shù)增加

A.單位時間內(nèi)消耗a molA，同時生成3a molCB.容器內(nèi)B的濃度不再變化

C.混合氣體的物質的量不再變化D.A的消耗速率等于C的生成速率的倍

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下的反應速率，其中的反應速率最快的是

A. v(A)=0.20 mol/(L·s) B. v(B)=0.30 mol/(L·s)

C. v(C)=0.50 mol/(L·s) D. v(D)=0.60 mol/(L·s)

A.360gC60晶體中的分子數(shù)為NA

B.標況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA

C.用濃鹽酸還原氯酸鉀制取Cl2，生成0.5molCl2時，電子轉移數(shù)目為NA

D.0.1molCH5+所含的電子數(shù)目為NA

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L)

(1)酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是__________。

(2)操作Ⅰ產(chǎn)生的濾渣主要成分為________(填化學式)。

(3)①操作Ⅲ中先加入適量H2O2，發(fā)生反應的離子方程式為______。

②再加入ZnO控制反應液的pH，pH范圍為______。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。請設計實驗方案鑒別________。

(4)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是_________。

（1）R的元素符號為___，M在元素周期表中的位置為___。

（2）X與Y按原子個數(shù)比1∶1構成的物質的電子式為___，所含化學鍵類型___。

（3）X＋、Y2-、M2-離子半徑大小順序為___。

（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：___。

(1)裝置A的名稱為________________。向三頸燒瓶中加入溶液之前，應先從右側導管中通入氮氣，目的是______________________。

(2)水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得，反應的化學方程式為__________________。

(3)制備水合肼時，分液漏斗應盛裝________(填標號)。理由是___________。

a.NaOH 和NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液

(4)弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應的離子方程式為_____________。常溫下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32，且當溶液中離子濃度小于10-5mol/L時可視作沉淀完全。則Cr3+沉淀完全時，溶液的pH=________。

(5)有同學認為該實驗收集裝置有缺陷。請你寫出改進措施:______________。

A.pH=12的KCN溶液B.pH=12的NaOH溶液C.0.01mol/LH2SO4D.0.02mol/LHCl

A.C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2、H2O的物質的量之比

B.K2S溶液中[K+]與[S2-]之比

C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質的量之比

D.16O原子的中子數(shù)和質量數(shù)之比