Question

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。(請用化學(xué)用語答題)

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價(jià)	＋1	＋6 －2	＋5 －3	－2	＋3

（1）R的元素符號(hào)為___，M在元素周期表中的位置為___。

（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為___，所含化學(xué)鍵類型___。

（3）X＋、Y2-、M2-離子半徑大小順序?yàn)?/span>___。

（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：___。

Answer 1

【答案】Al 第二周期ⅥA族 離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性共價(jià)鍵） S2->O2->Na＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋

【解析】

根據(jù)Y的化合價(jià)，推出Y為S，M的化合價(jià)為－2價(jià)，位于VIA族，即M為O，根據(jù)Z的化合價(jià)，推出Z為VA族，對(duì)比X和Y的原子半徑大小，推出Z為N，根據(jù)R的化合價(jià)以及原子半徑，推出R為Al，X為Na，據(jù)此分析；

主族元素中最高價(jià)等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，即X位于IA族，Y和M位于VIA族，Z位于VA族，R為IIIA組，同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，推出五種元素分別為Na、S、N、O、Al，

(1)根據(jù)上述分析R為Al；M為O元素，位于第二周期VIA族；

答案為Al；第二周期VIA族；

(2)Na和S按原子個(gè)數(shù)比為1：1構(gòu)成的物質(zhì)是Na2S2，其電子式類似Na2O2的電子式，即Na2S2的電子式為；含有化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價(jià)鍵；

答案為；離子鍵和（非極性）共價(jià)鍵；

(3)三種離子分別是Na＋、S2－、O2－，其離子半徑大小順序是r(S2－)>r(O2－)>r(Na＋)；

答案為：S2->O2->Na＋；

(4)SO2通入FeCl3溶液中，SO2具有還原性，能被Fe3＋氧化成SO42－，Fe3＋被還原成Fe2＋，離子方程式為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；

答案為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。