【題目】有一反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，則下列描述不正確的是(　　)

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.T1時(shí)若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D.c點(diǎn)v正>v逆

【題目】某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，有可能使平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是

A.通入NO2B.通入N2O4C.通入N2D.降低溫度

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

請(qǐng)按要求填空：

（1）丙的化學(xué)式是_______，G的化學(xué)式是_________。

（2）寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。

（3）B與X的水溶液反應(yīng)生成C和乙的離子方程式是________________________。

（1）化合物CA3的化學(xué)式是__________。

（2）寫出A和C化合生成CA3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________。在一定條件下要使該反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，可采取的措施有________。

A 縮小反應(yīng)容器容積 B 增大反應(yīng)容器容積

C 使用合適的催化劑 D 及時(shí)分離出生成物

（3）由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH試紙測(cè)定0.1 mol/L的甲溶液的pH，實(shí)驗(yàn)操作是__________

（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見無機(jī)鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)。則乙和丙的化學(xué)式為乙：___________；丙__________。

（5）寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

已知：

（1）A 中含有的官能團(tuán)名稱是___________。

（2）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

（3）B → C反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（4）B有多種同分異構(gòu)體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有__________種（不考慮順反異構(gòu)，下同），寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（5）已知F的相對(duì)分子質(zhì)量為110，分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的3倍，苯環(huán)上的氫原子化學(xué)環(huán)境都相同。則F還能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號(hào)）___________。

a 加成反應(yīng) b 氧化反應(yīng) c 加聚反應(yīng) d 分解反應(yīng)

（6）寫出樹脂X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫出一種即可）_________。

（7）E的分子式為C10H14O2，含三個(gè)甲基，苯環(huán)上的一溴代物有兩種。生成E的化學(xué)方程式是_________。

（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。（已知酸性：亞硫酸>碳酸）

① 連接儀器、________、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

② 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。裝置A中試劑是_______。

③ 能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a。

② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是____。

③ BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式_________。

下列說法不正確的是

A.NO屬于共價(jià)化合物

B.O2含有非極性共價(jià)鍵

C.過程②吸收能量，過程③釋放能量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

A.25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KW

B.將濃度為0.1 mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，c(H+)/c(HF)保持不變

C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D.100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

【題目】已知： ，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表：

下列說法正確的是（ ）

A.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)

B.平衡時(shí)，

C.平衡時(shí)反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ

D.平衡時(shí)再加入與起始等量的，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率增大