（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質或者根據(jù)名稱寫出對應的結構簡式。

_________________________

3，4，4-三甲基-1-戊炔_________________________________

（2）寫出下列物質中的官能團的名稱。

_________

（3）苯環(huán)上含 -C2H5、-CH3、-Br三個取代基的同分異構體有_____種。

（4）某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結構，對其進行探究。

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水。

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質量為106。

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3 （如圖Ⅰ）。

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。試填空：

①X的分子式為___________；X的習慣命名為___________；

②步驟二中的儀器分析方法稱為___________。

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次為三個反應的平衡常數(shù)，則K3=____________（用K1、K2表示）

（2）在恒容密閉容器中通入等物質的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)，測得NO的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示：

①則該反應的△H ________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓強 p(B)代替物質的量濃度 c(B) 也可表示平衡常數(shù)kp，如果p1 =1.65MPa，求a點的平衡常數(shù)kp =_________（MPa）1 (結果保留 3 位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

（3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72的廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。

①甲電池工作時，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應式為________。乙池中的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。

②工作時，在相同條件下，甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積比為____________。

（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108 mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L 1。則 Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由_____。

已知：Ⅰ. NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；

Ⅱ. Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請回答下列問題：

（1）“酸溶”時應先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應2h，該操作的目的為____。

（2）“濾渣I”主要成分在工業(yè)上的用途為_______（只寫1種即可），NH4Cl的電子式為_______。

（3）“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，含鉻微粒發(fā)生反應的離子方程式為________。

（4）“氨解”的目的為_____________________。

（5）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

（6）“二次堿浸”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于__________。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15， ≈1.4）。

（7）“系列操作”具體是指____________、過濾、洗滌、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶體不純，應繼續(xù)進行的提純操作名稱為____________。

A. 由①、②可知， pH越大，+2價鐵越易被氧化

B. 由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化

C. 由①、③推測，FeCl2被O2氧化的反應為放熱反應

D. 60℃、pH=2.5時， 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

【題目】常溫下，向濃度均為 0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HA、HB的溶液中，分別加入固體NaOH，溶液中的lg隨加入 NaOH 的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由水電離出的 c(H+)的順序為：c﹥a﹥b

B.b 點時酸堿恰好完全中和

C.c 點溶液中：c(B)﹥c(HB)

D.常溫下電離常數(shù)：HA﹤HB

（1）在2％的氫氧化鈉溶液中通入氟氣，發(fā)生反應：2F2＋2NaOH═2NaF＋H2O＋OF2。該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為____，OF2的電子式為___。

（2）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體材料，分子結構中只存在S-F鍵，已知1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子時吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F鍵需放出的能量分別為160kJ、330kJ，試寫出固態(tài)S單質和氟氣反應生成SF6氣體的熱化學方程式______。

（3）用含氟牙膏刷牙，氟離子會與牙釉質[主要成分為Ca5（PO4）3OH]發(fā)生反應： Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），該反應的平衡常數(shù)K=_____（已知Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）。

（4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應原理為：2CHClF2（g）C2F4（g）+2HCl（g）△H1（反應I），副反應為：3CHClF（g）C3F6（g）+3HCl（g）△H2（反應II），反應達到平衡時各氣體的物質的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示：

① 在恒溫恒容的條件下，下列能夠說明反應I達到化學平衡狀態(tài)的是：_________（填標號）。

A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體平均相對分子質量不再改變

C.v正（C2F4）=2V逆（HCl） D.c（C2F4）與c（HCl）比值保持不變

② 圖中曲線A表示的物質是：______（填化學式）。

③反應2CHClF2（g）C2F4（g）+2HCl（g）的△H_____0（填“＞”或“＜”）。

④工業(yè)上常在900℃以上通過裂解CHClF2來制取C2F4，其原因是______。

（5）25℃時，向amol/L的NaF溶液中滴加等體積bmol/L的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸與氫氟酸的揮發(fā)，忽略溶液體積變化），則HF的電離平衡常數(shù)Ka=______。（用含a和b的代數(shù)式表示）

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.反應速率大�。�va ＞vb

C.70 ℃時，平衡常數(shù)K =0.112/0.782

D.增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉化率，縮短達平衡的時間

表1

表2

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000mol/ L的兩種酸HX、HZ（忽略溶液體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是

A. 表格中a<7

B. 25℃時，HX的電離常數(shù)Ka=1×10-6

C. Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L

A. XOH為強堿,MOH、YOH均 為弱堿

B. V(HCl)=15.00mL時,三份溶液中離子總濃度大小順序: XOH>MOH>YOH

C. 當鹽酸滴加至20.00 mL時,三條曲線剛好相交

D. 在逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中,三份溶液中水的電離程度均先增大后減小

A. 該過程的總反應：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 該過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性

C. 降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價鍵

D. ①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3:1