【題目】按要求填空:

1)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或者根據(jù)名稱寫出對應的結(jié)構(gòu)簡式。

_________________________

3,4,4-三甲基-1-戊炔_________________________________

2)寫出下列物質(zhì)中的官能團的名稱。

_________

3)苯環(huán)上含 -C2H5、-CH3、-Br三個取代基的同分異構(gòu)體有_____種。

4)某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu),對其進行探究。

步驟一:這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑),氧化成二氧化碳和水,再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水。

步驟二:通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106

步驟三:用核磁共振儀測出X1H核磁共振譜有2個峰,其面積之比為23 (如圖)。

步驟四:利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖。試填空:

①X的分子式為___________;X的習慣命名為___________

步驟二中的儀器分析方法稱為___________。

【答案】5-甲基-2-庚烯 CHCCH(CH3)C(CH3)3 (酚)羥基 羧基 酯基 10 C8H10 對二甲苯 質(zhì)譜法

【解析】

1的系統(tǒng)命名為5-甲基-2-庚烯,3,4,4-三甲基-1-戊炔的結(jié)構(gòu)簡式為CHCCH(CH3)C(CH3)3;

2中含有的官能團為羥基、羧基和酯基;

3)苯環(huán)上含 -C2H5、-CH3、-Br三個不同的取代基,尋找同分異構(gòu)體可以分為三類,一類是三取代基在鄰位,有三種,,在偏位,有6種,,在間位,有1種,,共有10種;

4)①烴X的物質(zhì)的量為,生成二氧化碳為,生成水為,則分子中,X的分子式為,X的紅外光譜測定含有苯環(huán),屬于苯的同系物,核磁共振譜有2個峰,其面積之比為2:3,X,名稱為對二甲苯;

②步驟二通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量,該方法稱為質(zhì)譜法。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了合理利用化學能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計需要充分考慮化學反應的反應熱,并采取相應措施.化學反應的反應熱通常用實驗進行測定,也可進行理論推算.

1)實驗測得,5g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程為:________________。

2)今有如下兩個熱化學方程式:則a_________b(填、“=”

2H2g+O2g=2H2OgH1=a kJmol1

2H2g+O2g=2H2OlH2=b kJmol1

3)已知反應N2g+3H2g═2NH3gH=a kJmol1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值:________________________(注明“+”)。

化學鍵

HH

NH

N≡N

鍵能/kJmol1

436

391

945

4)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算.利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下:

2H2g+COg═CH3OHgH=90.8kJmol1

2CH3OHg═CH3OCH3g+H2OgH=23.5kJmol1

COg+H2Og═CO2g+H2gH=41.3kJmol1

總反應:3H2g+3COg═CH3OCH3g+CO2g)的H=_________

5)已知H+aq+OH(aq) =H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol-1。

①儀器A的名稱___________________;碎泡沫塑料的作用是___________________。

②儀器A不能用銅質(zhì)攪拌棒代替,其原因是________________________。

③若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol,其原因可能是_______

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計測定鹽酸初始溫度后,直接測定氫氧化鈉溶液的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

v(A)=0.45 mol·L-1·min-1v(B)=0.6 mol·L-1·s-1v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,該反應進行的快慢順序為

A. ④>③=②>① B. ④<③=②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠采用如圖裝置處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣,已知電解池中的兩個電極均為惰性電極。下列說法不正確的是(

A.電極 a 為陽極

B.若交換膜為陽離子交換膜,b 電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀

C.反應池中處理H2S的反應是H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+

D.若交換膜為質(zhì)子交換膜,則NaOH溶液的濃度逐漸變大,需要定期更換

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氟的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)殺蟲劑、滅火劑及特種塑料等方面用途廣泛。

1)在2%的氫氧化鈉溶液中通入氟氣,發(fā)生反應:2F22NaOH2NaFH2OOF2。該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____,OF2的電子式為___

2SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體材料,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵,已知1molSs)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子時吸收能量280kJ,形成1molF-F、S-F鍵需放出的能量分別為160kJ330kJ,試寫出固態(tài)S單質(zhì)和氟氣反應生成SF6氣體的熱化學方程式______。

3)用含氟牙膏刷牙,氟離子會與牙釉質(zhì)[主要成分為Ca5PO43OH]發(fā)生反應: Ca5PO43OHs+F-aqCa5PO43Fs+OH-aq),該反應的平衡常數(shù)K=_____(已知Ksp[Ca5PO43OH]=7×l0-37Ksp[Ca5PO43F]=2.8×l0-61)。

4)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應原理為:2CHClF2gC2F4g+2HClg)△H1(反應I),副反應為:3CHClFgC3F6g+3HClg)△H2(反應II),反應達到平衡時各氣體的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示:

在恒溫恒容的條件下,下列能夠說明反應I達到化學平衡狀態(tài)的是:_________(填標號)。

A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.vC2F4=2VHCl D.cC2F4)與cHCl)比值保持不變

圖中曲線A表示的物質(zhì)是:______(填化學式)。

③反應2CHClF2gC2F4g+2HClg)的△H_____0(填“>”或“<”)。

④工業(yè)上常在900℃以上通過裂解CHClF2來制取C2F4,其原因是______。

525℃時,向amol/LNaF溶液中滴加等體積bmol/L的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸與氫氟酸的揮發(fā),忽略溶液體積變化),則HF的電離平衡常數(shù)Ka=______。(用含ab的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行如下反應: X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ,已知 X 2、Y2Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 0.2mol/L ,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )

A.Z 0.3mol/LB.Y2 0.4mol/LC.X2 0.2mol/LD.Z 0.4mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.用水稀釋0.1mol·L-1的氨水,則溶液中增大

B.化學反應的反應熱只與反應途徑有關(guān),而與反應體系的始態(tài)和終態(tài)無關(guān)

C.在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒,若只有一種溶液中的鋅粒有剩余,則該溶液一定是鹽酸

D.兩種氨水的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2,pH分別為aa1,則c210c1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),某學習小組進行了如下實驗探究,取10g石灰石樣品放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,也不反應),并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖(見圖)。

(1)碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質(zhì)量為__________g

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。

(3)當鹽酸和石灰石恰好完全反應,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是( )

A.電解過程中陰極沒有氣體生成

B.電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

C.原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L1

D.電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12 L(標況下)

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