A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

（1）煅粉主要含MgO和________，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，則濾液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是______________。

（2）濾液Ⅰ中的陰離子有________(忽略雜質成分的影響)；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成________，從而導致CaCO3產率降低。

（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為_________。

（4）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式________。

（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4－和Al2Cl7－兩種離子在Al電極上相互轉化，其他離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為_________。

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

A. 制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦

B. 煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物

C. 制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

D. 煉銅：用黃銅礦經電解精煉得到純度為99.9%的銅

已知：1．步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說法不正確的是

A. 步驟①，最好在通風櫥中進行

B. 步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③，涉及的離子反應為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④，均采用蒸發(fā)結晶的方式獲取溶質

A. 加入合金的質量不可能為6.4 g

B. 參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L

（1）該學生指示劑和裝標準液的儀器選用正確的一組是___（寫編號）

（2）該同學滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：( )→( )→d→( )→( )→( )→f___

a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

b.用蒸餾水洗干凈滴定管

c.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

d.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度"0"以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至度"0"或“0”刻度以下

e.檢查滴定管是否漏水。

f.另取錐形瓶，再重復操作一次

g.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

（3）實驗中用左手控制___（填儀器及部位），眼睛注視__，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是__。

（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉.逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開始時讀數(shù)及恰好反應時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見表。

請計算待測的鹽酸的物質的量濃度___。

（5）下面操作會導致待測鹽酸的濃度偏大的是___（寫編號）。

a.其它操作均正確，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度

b.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗

c.盛裝標準液的堿式滴定管未用標準液洗

d.盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗

e.配制標準溶液時，稱取的NaOH固體中含少量KOH

A. 1mol乙烯酮與1molH2完全反應生成1mol乙醇

B. 乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內

C. 乙烯酮與水反應生成乙酸的反應屬于加成反應

D. 乙烯酮與互為同分異構體

回答下列問題：

（1）反應Ⅰ的化學方程式為2C+SiO2 Si+2CO↑，其中還原劑為______，產物Si在周期表中位于______，該反應涉及的副反應可能有C+SiO2 Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。

（2）經反應Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質如下：

圖中“操作X”的名稱為______；的電子式為______。

（3）反應Ⅳ的化學方程式為3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl，若向2L恒容密閉容器中投入1mol和1mol，6min后反應完全，則min內，HCl的平均反應速率為______molL-lmin-l；反應Ⅲ的與Ⅳ產生的氣體相同，則反應Ⅲ化學方程式為______。反應Ⅲ中的原料氣和在堿性條件下可構成燃料電池，其正極反應的電極方程式為______。

（1）室溫下，反應CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)達到平衡，則溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105，Ksp(CaCO3)=3×109]。

（2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為________；浸取廢渣時，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是________。

（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行。控制反應溫度在60~70 ℃，攪拌，反應3小時。溫度過高將會導致CaSO4的轉化率下降，其原因是________；保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉化率的操作有________。

（4）濾渣水洗后，經多步處理得到制備輕質CaCO3所需的CaCl2溶液。設計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案：______[已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2]。