（1） 配制待測液：稱取6.0 g固體燒堿樣品(雜質不與酸反應)配制成250 mL溶液。

（2） 滴定：

①用_______量取15.00 ml.待測液。

②向錐形瓶中加入幾滴甲基橙，用0.2010 mol L-1的標準硫酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，滴定終點時的現象為________________。

（3）數據處理

根據上述表格，選取合適的數據，計算待測燒堿溶液的濃度為______________，堿的純度為_______________(保留兩位小數)。

（4）—定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是

__________________(多選)

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要驗漏

B．如果實驗中需用80 mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶

C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏小

E.配制標準溶液時，定容時俯視讀數，則導致滴定時測得的NaOH溶液的濃度偏大

F.中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致實驗結果偏小

G.錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導致實驗結果偏小

H.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導致實驗結果偏大

I.在滴定過程中，不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則導致實驗結果偏大

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．25℃時，欲使醋酸溶液pH、電離常數Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

有關反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A.0.001mol·L－1B.0.0025mol·L－1 C.0.0003mol·L－1D.0.0035mol·L－1

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，則a<b

已知相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

回答下列問題：

(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應的離子方程式：____________________________。

(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質是_______________(填化學式)。

(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調得過高，其后果是_________________________。

(4)用惰性電極進行電解，電解剛開始時陰極的電極反應式為____________________，電解后陽極的電解質溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。

(1)寫出草酸與高錳酸鉀反應的離子方程式____________。

(2)通過實驗A、B，可探究出________(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1=_______、T1=______/span>；通過實驗______(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2=_____。

(3)忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數據計算，0－8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝____mol·L－1·min－1。

(二)為分析Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗(三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2)：

(1)上表試管Ⅰ中應添加的試劑為5滴____________。

(2)結論是_________，實驗Ⅲ的目的是__________。

A. H2S 的電離方程式：H2S＝2H＋＋S2－

B. 氯化銨的電子式：

C. HClO的結構式為：H-O-Cl

D. 反應的電子轉移情況：

【題目】滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，已知一些銀鹽的顏色和 如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．

滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的

A.KIB.C.KBrD.

A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微�？倲禐�0.1NA

B. 25 ℃時，pH =1的HCl溶液中含有H+的數目為0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數目為0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，轉移電子數目為0.01NA

【題目】以下實驗原理或操作中，正確的是

A.用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使結果偏高

B.仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的溶液的濃度結果偏低

C.焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前應先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色

D.要將溶解在中的碘分離出來，應用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來