【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應(yīng)B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應(yīng)

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應(yīng)D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應(yīng)

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g

A.生成的M和E的分子個數(shù)比為l：1

B.反應(yīng)中，氮元素和碳元素的化合價發(fā)生了改變

C.反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，原子的個數(shù)發(fā)生了改變

D.R和M的化學(xué)性質(zhì)不同，其根本原因是分子不同

已知：

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有______________________（任寫一種）。

（2）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_____________，若加 A 后溶液的 pH調(diào)為5，則溶液中 Fe3＋的濃度為_____________mol/L。

（3）寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（4）“趕氨”時，最適宜的操作方法是______________________。

（1）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________ 。

（2）抽取血樣10.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

（3）滴定結(jié)束共消耗12.00mL KMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為______mg/mL。

（4）下列操作可能使所測定結(jié)果偏高的是_________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液

B．滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定結(jié)束后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時，俯視讀數(shù)

【1】若只通過測定裝置中C、D的增重來確定x，則裝置按氣流方向接口的連接順序為

A.a→b→c→eB.a→c→b→dC.a→e→d→bD.a→d→e→c

【2】加熱前通N2，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通N2。對通N2作用敘述錯誤的是

A.加熱前通，為排盡裝置中空氣

B.持續(xù)通，為將產(chǎn)生的氣體被C、D完全吸收

C.持續(xù)通，為防止倒吸

D.持續(xù)通，為防止MgO、Al2O3和氧氣反應(yīng)

【3】完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x的值是

A.2B.3C.4D.5

【4】若氣體溫度過高，則不易被液體充分吸收，冷卻玻管B能降低氣體的溫度，但不能液化水蒸氣。若取消B后進(jìn)行實驗，測定的x值將

A.偏低B.偏高C.無影響D.無法確定

【5】上述鎂鋁水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成Mg2Al(OH)6Cl1﹣2y(CO3)yzH2O，該生成物也能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)，現(xiàn)以此物為樣品，用上述裝置和試劑進(jìn)行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定

A.樣品的質(zhì)量

B.裝置C的增重

C.樣品的質(zhì)量和裝置C的增重

D.樣品分解后殘余物質(zhì)量

【題目】金屬鎢用途廣泛，H2還原WO3可得到鎢，其總反應(yīng)為：WO3+3H2W+3H2O，該總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2質(zhì)量之比為

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

C.甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.C18H19NO3D.C18H20N2O2

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_____________________________________。（請用離子方程式加文字進(jìn)行描述）

（2）相同條件下，0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL﹣1 NH4HCO3中c(NH4+)。

（3）如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象

①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__________（填寫序號）。

②25℃時，0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=__________________ molL﹣1（寫出精確結(jié)果）。

（4）室溫時，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖2中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大是__________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。