【題目】室溫下，的溶液體系中，含A粒子的分布系數(shù)平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示．下列說法不正確的是

A.室溫下，的電離常數(shù)

B.室溫下，的NaHA溶液顯酸性

C.室溫下，的與的NaOH溶液等體積混合，溶液

D.的溶液中

A.Al(OH)3的電離方程式為：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－

B.a點溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)

C.曲線X表示鹽酸稀釋過程的pH變化

D.b、c兩溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是_____________。

(2)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和熱____(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：___________________________________________。

(3)實驗中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_____________________________________________________________________

(4)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2－t1)分別為①3.3 ℃、②3.5 ℃、③4.5 ℃，則最終代入計算式的溫差平均值為____℃。

(5)請利用上(4)小題的結(jié)論，計算該實驗測得的中和反應反應熱ΔH＝____[設鹽酸和NaOH溶液的密度為1 g/cm3，反應后混合溶液的比熱容(c)為4.18 J/(g·℃)]。

(6)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和反應反應熱為ΔH1，則ΔH1與原題中ΔH的關系為ΔH1____(填“<”“>”或“＝”)ΔH，理由是________。

①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是；

②溶液蒸干得固體，溶液蒸干得固體；

③水解產(chǎn)生和，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和而使水解平衡右移；

④中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同；

⑤因，為抑制水解，配制溶液時需將溶解在稀中．

A.只有①②B.只有②③⑤C.只有①②③⑤D.全部

A.在反應2FeCl3+Fe =3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量

B.相同溫度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)

C.在密閉容器中，N2+3H22NH3已達平衡時c(NH3)與c(N2)

D.液面均在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛溶液的體積

根據(jù)如圖回答下列問題：

(1)P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式是________________________________________________________。

(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式是_____________________。

(3)P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1 mol PCl5(g)的ΔH3＝____，P(s)和Cl2(g)一步反應生成1 mol PCl5(g)的ΔH4____(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。

(4)已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量和下列兩個熱化學方程式：

4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH1，

4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH2。

則ΔH1和ΔH2的關系正確的是（______）

A．ΔH1＝ΔH2　　 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2　　 D．無法確定

A.比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應速率快慢時，可以加溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀的快慢

B.將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛

C.欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應做的實驗和所需的試劑或試紙為：中和滴定實驗、pH試紙

D.從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時間后過濾，向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入適量溶液氧化，最后加入萃取分離

【題目】在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g) 2Z(g), 平衡后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其反應速率隨時間的變化圖像如圖所示，則下列說法符合該圖像的是(　　)

A.t1時刻，增大了X的濃度

B.t1時刻，升高了體系溫度

C.t1時刻，縮小了容器體積

D.t1時刻，使用了催化劑

【題目】乙二胺，無色液體，有類似氨的性質(zhì)。已知：時，，；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分數(shù)平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數(shù)隨溶液pH的變化曲線如圖。下列說法錯誤的是

A.在水溶液中第一步電離的方程式為：

B.曲線Ⅰ代表的微粒符號為

C.曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點對應

D.在溶液中各離子濃度大小關系為

【題目】在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol-1

將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2