【題目】在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol-1

將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

【答案】B

【解析】

試題A、反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有變化，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；

B、混合氣體的顏色不變，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C、SO3和NO的體積百分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D、每消耗1 mol SO3同時(shí)生成1 mol NO，則表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________( )。

(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”)；若圖中E點(diǎn)pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

(4)若同pH同體積的下列溶液：①醋酸溶液；②鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是 _______________(填序號(hào))。

Ⅱ.重金屬離子會(huì)對(duì)河流和海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH＝2.0，ρ＝1 g/mL)中含有

Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度約為0.01 mol/L，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)

AgI

AgOH

Ag2S

Ksp

8.3×1012

5.6×108

6.3×1050

難溶電解質(zhì)

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

7.1×109

1.2×1015

3.4×1028

(1)你認(rèn)為往廢水中加入________(填字母序號(hào))，沉淀效果最好。

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，處理后廢水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測(cè)得處理后的廢水(ρ＝1 g/mL)中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag＋)低于1×108mol/L，問(wèn)該工廠處理后的廢水中Ag＋是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？ _______已知Ksp(AgCl)＝1.8×1010。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是 ( )

A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

B.已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ

C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

D.當(dāng)H為“－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式(或離子方程式)說(shuō)明：

鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：______________________________；

(2)請(qǐng)用離子方程式表示明礬凈水的原理：_______________________

(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________n(填“>”“<”或“=”)。

(4)25℃時(shí)，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)。

(5)如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.鐵圈和銀圈保持平衡狀態(tài)

C.鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜 D.銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜

寫(xiě)出銀圈上的電極反應(yīng)式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)： ，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.保持容器容積不變，向其中加入，反應(yīng)速率一定加快

B.保持容器容積不變，向其中加入（不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快

C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入（不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快

D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入和，反應(yīng)速率一定加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是 （ ）

A.在反應(yīng)2FeCl3+Fe =3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量

B.相同溫度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)

C.在密閉容器中，N2+3H22NH3已達(dá)平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)

D.液面均在“0”刻度時(shí)，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )

A.已知C(石墨，s) = C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

C.已知H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值均為57.3kJ

D.已知2C(s)＋2O2(g) = 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2，工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.陽(yáng)極區(qū)得到H2SO4

B.陽(yáng)極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

C.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

D.當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，生成55gMn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是（ ）

A.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極

B.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

C.該原電池的總反應(yīng)為： Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+

D.電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案