A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

請回答下列問題：

(1)過濾用的玻璃儀器有___________________________________________________。

(2)在濾液C轉化為沉淀Ⅱ的過程中鹽酸的用量不易控制，可改為通CO2氣體，寫出濾液C中通入過量CO2的離子方程式：______________________________________________。

寫出由沉淀Ⅱ轉化為AlCl3溶液的離子方程式：_____________________________。

(3)小組成員經過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析其主要含有哪些雜質：_______________________________，要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，應如何改進___________________________________

(4)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體，則該反應的總化學方程式為_______________________________。

(5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質，你認為第二種方案相對于第一種方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________。

A.該裝置中a極為負極

B.當裝置中某一塊銅片的質量變化了12.8g時，a極上消耗O2在標準狀況下的體積為4.48L

C.該裝置中b極的電極反應式是：H2-2e－=2H＋

D.一段時間后，左邊裝置中溶液pH減小

【題目】(1)有機物的系統(tǒng)命名是__________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是__________。

(2)有機物的系統(tǒng)命名是________，將其在催化劑下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是__________。

(3)3-苯基-1-丙烯的結構簡式為__________。

【題目】25°C時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是

A.向純水中加入固體氯化銨，平衡正向移動，pH變小

B.向純水中加入固體氫氧化鈉，平衡逆向移動，pH變小

C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，平衡正向移動 , KW不變

D.向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱

【題目】25℃時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯誤的是

A.從M點到N點的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大

B.直線n表示pH與的關系

C.由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級為10 -2

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)

A.丁屬于芳香烴

B.四種物質中加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

C.四種物質中加入NaOH的醇溶液共熱，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

D.乙發(fā)生消去反應得到兩種烯烴

A. 電極a為正極

B. 負極反應式為MH+OH--e-==H2O+M

C. 每消耗1 mol CN-，理論上導線中通過3 mo1 e-

D. 陰極區(qū)溶液的PH增大

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為：的烴，下列說法正確的是（ ）

A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C.分子中至少有16個碳原子處于同一平面上

D.該烴屬于苯的同系物

請回答下列問題：

(1)A的分子式為__________。

(2)D分子含有的官能團是________________。

(3)上述轉換關系的化學方程式中，屬于水解反應的有________個(填數(shù)字)。

(4)寫出化學方程式：

①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；

②E氧化成G：__________________________________________________；

③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。

(5)與B互為同分異構體的且屬于鏈狀酯的物質共有____種。