Question

【題目】某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)濾用的玻璃儀器有___________________________________________________。

(2)在濾液C轉(zhuǎn)化為沉淀Ⅱ的過(guò)程中鹽酸的用量不易控制，可改為通CO2氣體，寫出濾液C中通入過(guò)量CO2的離子方程式：______________________________________________。

寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液的離子方程式：_____________________________。

(3)小組成員經(jīng)過(guò)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析其主要含有哪些雜質(zhì)：_______________________________，要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進(jìn)___________________________________

(4)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來(lái)制備膽礬晶體，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______________________________。

(5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿，重新設(shè)計(jì)方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為第二種方案相對(duì)于第一種方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________。

Answer 1

【答案】燒杯、漏斗、玻璃棒 AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3- Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 氯化鈉、硫酸鈉、硫酸鐵 向溶液D中加入足量鐵粉，反應(yīng)后過(guò)濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾即可得純度較高的綠礬 Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O=CuSO4·5H2O(或Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O) 更合理 前一種方案操作步驟多、時(shí)間長(zhǎng)、消耗試劑量大

【解析】

合金鋁、鐵、銅加入足量鹽酸溶解后過(guò)濾，得到濾液A為氯化鋁、氯化亞鐵，加入足量氫氧化鈉溶液過(guò)濾得到濾液C為偏鋁酸鈉溶液，加入適量鹽酸過(guò)濾得到氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁加入鹽酸溶解生成氯化鋁溶液；沉淀Ⅰ為氫氧化亞鐵，加入硫酸生成硫酸亞鐵，溶液D蒸發(fā)結(jié)晶得到綠礬晶體；

(1)根據(jù)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器來(lái)回答；

(2)濾液C中含有偏鋁酸鈉，通入過(guò)量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，沉淀Ⅱ?yàn)闅溲趸�鋁，與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液；

(3)制得的綠礬不純，部分亞鐵離子被氧化為鐵離子，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，需要向D溶液中加入過(guò)量鐵粉還原鐵離子過(guò)濾后溶液通過(guò)操作得到晶體；

(4)銅、稀硫酸、雙氧水的性質(zhì)來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生，并結(jié)合質(zhì)量守恒定律寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的酸和堿的量的情況來(lái)對(duì)比回答。

合金鋁、鐵、銅加入足量鹽酸溶解后過(guò)濾，得到濾液A為氯化鋁、氯化亞鐵，加入足量氫氧化鈉溶液過(guò)濾得到濾液C為偏鋁酸鈉溶液，加入適量鹽酸過(guò)濾得到氫氧化鋁沉淀加入鹽酸溶解生成氯化鋁溶液；沉淀Ⅰ為氫氧化亞鐵，加入硫酸生成硫酸亞鐵溶液D蒸發(fā)結(jié)晶得到綠礬晶體；

(1)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、玻璃棒和漏斗，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

(2)濾液C中含有偏鋁酸鈉，通入過(guò)量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，沉淀Ⅱ?yàn)闅溲趸�鋁，與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O；

(3)發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，含有氯化鈉、硫酸鈉、硫酸鐵，是因?yàn)閬嗚F離子被氧化為鐵離子，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，需要向D溶液中加入過(guò)量鐵粉還原鐵離子為亞鐵離子，過(guò)濾得到溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到綠礬晶體；

(4)銅與濃硫酸反應(yīng)生成有毒有污染的二氧化硫氣體，若銅先和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后氧化銅會(huì)和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體，該過(guò)程原料利用率高，所以途徑②最佳，Cu中加入稀硫酸和H2O2可以制備膽礬晶體，反應(yīng)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4+3H2O═CuSO45H2O(或Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；

(5)在實(shí)驗(yàn)原方案中，需要的是適量的酸，且步驟繁瑣，這很難控制，改用燒堿，首先分離出來(lái)鋁，然后加入硫酸，分離出鐵，最后得銅的化合物，故比較合理。