A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來(lái)的H＋的濃度為1×10－10 mol·L－1

C. 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D. 取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小

A.在酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小

C.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在堿式滴定管中

D.所有的滴定實(shí)驗(yàn)都需加入指示劑

A．圖I表示：反應(yīng)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關(guān)系，其中t1時(shí)刻改變的條件為升高溫度

B．圖Ⅱ表示：25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L

C．圖Ⅲ表示：反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化關(guān)系，其中△H<0、P1<P2

D．圖Ⅳ表示：25℃時(shí)，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時(shí)的pH變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水

A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

C.向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中增大

D.40℃時(shí)，在氨水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中不慎有液體濺出

C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

D.堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

【題目】羥氡(NH2OH)為一元弱堿(25℃時(shí)，電離常數(shù)Kb=9.0×l0-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃時(shí)，滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知：lg3=0.5)。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等

B. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5

C. D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D. C點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性

A.AB.BC.CD.D

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________。

（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。

（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。

（4）如果要在A處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行____________，方法是____________。

(2)一定條件下,上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____(填字母)。

A.v(正)=v(逆)=0

B.各物質(zhì)的濃度不再變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol A,同時(shí)生成3 mol B

(3)若該反應(yīng)放出熱量,升高溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率____(填“增大”或“減小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____。

(2)P、S、Cl三種元素中,非金屬性最強(qiáng)的是____(填元素符號(hào))。

(3)鈉元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是____,常溫下該水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

(4)如圖為木炭在氧氣中燃燒的能量變化圖,此反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。