【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列敘述正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率不同

B.升高溫度，平衡常數(shù)K值增大

C.平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

D.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)

(1)Mn2+基態(tài)核外電子排布式為____________。

(2)與NO3-互為等電子體的分子為_______（寫(xiě)化學(xué)式）。

(3)CO32-的空間構(gòu)型是________（用文字描述）。

(4)1molCH3OH中含有σ鍵的數(shù)目為______mol。CH3OH與H2O可以任意比互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>________。

(5)錳元素的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該硫化物的化學(xué)式為________。

(1)CoO是一種油漆添加劑，可通過(guò)反應(yīng)①②制備。

①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1

則反應(yīng)2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。

(2)某鋰電池的電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，電池反應(yīng)式為：LiC6+CoO2C6+LiCoO2

①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________，Li+向______移動(dòng)（填“正極”或“負(fù)極“）。

②一種回收電極中Co元素的方法是：將LiCoO2與H2O2、H2SO4反應(yīng)生成CoSO4。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)BASF高壓法制備醋酸采用鈷碘催化循環(huán)過(guò)程如圖-1所示，該循環(huán)的總反應(yīng)方程式為_________________(反應(yīng)條件無(wú)需列出)

(4)某含鈷催化劑可同時(shí)催化去除柴油車(chē)尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將10mol模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過(guò)該催化劑，測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖-2所示.

①380℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學(xué)式為__________________。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。

【題目】如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是( )

A. 若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開(kāi)始2 秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 反應(yīng)速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡濃度為4mol /L

C. A的轉(zhuǎn)化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L

A.a點(diǎn)

B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)

D.d點(diǎn)

【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，若C的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱(chēng)的分子構(gòu)型，寫(xiě)出C的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___，用系統(tǒng)命名法命名為___。

（3）烯烴D是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，D分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)最多為___個(gè)，D使溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)類(lèi)型是___，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；一定條件下D能發(fā)生加聚反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式___。

(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________。

(2)檢驗(yàn)鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是____________ (填字母）。

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.濃H2SO4

(3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過(guò)盛有足量堿石灰的U型管（如下圖），堿石灰增重0.614 g。

①用l%H2O2溶液吸收SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

②分別計(jì)算該鋼樣中硫、碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得的碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏高，其可能的原因是______________(填字母)

a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2

b.堿石灰吸收了空氣中的CO2

c.氣體通過(guò)堿石灰的流速過(guò)快，末被充分吸收

【題目】—定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C.達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時(shí)v(正)<v(逆)