A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說法錯誤的是

A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)

B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C. 甲常用作致冷劑

D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵

A.b 的同分異構(gòu)體只有 t 和 c 兩種

B.t、b、c 的二氯代物均只有三種

C.t、b、c 中只有 t 的所有原子處于同一平面

D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能

(1)“550℃焙燒”的目的是_____________________________。

(2)“浸出液”的主要成分是__________________。

(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(4)“凈化除雜1”過程中，先在40～50℃加入H2O2，再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是__________________。

(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c（Ca2+）=1.0×l0-6mol/L，則濾液中c（Mg2+）為__________________。[已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10]

(6)為測定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.000g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，共用去KMnO4溶液24.00mL，則草酸鈷樣品的純度為___________。

(7)取一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O分解后的鈷氧化物（Co的化合價為+2、+3），用480ml 5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為___________。

①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1

③在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

④在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

A. ①②

B. ③

C. ①

D. ②④

回答下列問題：

(1)S2O32-結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中S*的化合價為_________。

(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(3)25℃時，當(dāng)溶液pH接近7時，需立即停止通SO2，原因是____________________。(用離子方程式表示)

(4)反應(yīng)終止后，經(jīng)加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶體。其中洗滌劑可選用____________。(填標(biāo)號)

A．水 B．乙醇 C．稀鹽酸 D．氫氧化鈉溶液

(5)準(zhǔn)確稱取1.4g產(chǎn)品，加入剛煮沸并冷卻過的水20mL，使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定。已知：2S2O32-+I2(aq)=S4O62-(無色)+2I-(aq)。

①標(biāo)準(zhǔn)碘水應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②第一次滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如下圖所示，則第一次消耗碘水標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_____mL。

③重復(fù)上述操作三次，記錄另兩次數(shù)據(jù)如下表，則產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______％。(保留1位小數(shù))

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________，生成C的反應(yīng)類型為__________________。

(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱為______________________。

(3)反應(yīng)1需加入的無機(jī)試劑為_____________________。

(4)一定條件下，E的水解產(chǎn)物之一F能發(fā)生自身縮聚，寫出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。F的同分異構(gòu)體中，遇FeC13溶液顯色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有______種，其中苯環(huán)上的一取代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計以CH3—CH=CH2為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線_______________。

(1)我國秦陵內(nèi)發(fā)掘了鍍鉻寶劍，震動了世界，因為這種鉻鹽氧化處理是近代才掌握的先進(jìn)工藝。Cr3+基態(tài)核外M層電子排布式為_________；基態(tài)Zn原子核外K層和L層電子的電子云有______種不同的伸展方向。

(2)鋅化銅是一種金屬互化物，其化學(xué)式有多種形式，如CuZn，Cu5Zn8，CuZn3等。其中所含元素銅的第二電離能________(填“大于”“小于”或“等于”)鋅的第二電離能。

(3)[Co(DMSO)6](C1O4)2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為OS(CH3)2。晶體中C1O4-的空間構(gòu)型是_____________，晶體中所含元素Co、C1、O的電負(fù)性由大到小的順序為___________________；DMSO中硫原子的雜化軌道類型為_____________，1個OS(CH3)2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。

(4)某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、()，則d點Cu原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________，已知該晶體的晶胞參數(shù)為a cm，密度為ρgcm-3，則NA=_____mol-1。(列出含a,ρ的計算式)

A.電源的M 極為正極

B.甲裝置中溶液的pH 減小

C.甲裝置的兩個電極上都有單質(zhì)生成且物質(zhì)的量之比為1︰1

D.欲用乙裝置給銅鍍銀，U 極應(yīng)該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液

I．工業(yè)上利用尾氣SO2與SCl2、C12反應(yīng)合成氯化亞砜。發(fā)生如下反應(yīng)：

①C12(g)+SO2(g)SO2C12(g) △H=-471.7kJ·mol-1

②SO2C12(g)+SCl2(g)2SOC12(g)△H=-5.6kJ·mol-1

567K時，在10L密閉容器中，充入一定量的C12、SO2和SCl2，測得初始壓強(qiáng)為p0，反應(yīng)過程中容器內(nèi)總壓強(qiáng)(p)隨時間(t)變化(反應(yīng)達(dá)到平衡時的溫度與初始溫度相同)如下圖所示，起始各組分及達(dá)平衡時SO2C12(g)的物質(zhì)的量如下表。

(1)0~1min，圖中數(shù)據(jù)顯示體系壓強(qiáng)增大的原因是________________。

(2)0~4min內(nèi)，v(C12)=_____mol·L-1·min-1，5min時SCl2的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)567K時，上述反應(yīng)②的KP______。

(4)567K下，若擴(kuò)大容器體積為20L，則平衡時c(SO2)_____(填“大于”“小于”或“等于”)上述反應(yīng)平衡時的c(SO2)。

II．Li／SOCl2電池是一種高比能量電池，電解液為非水的LiAlC14的SOCl2溶液。正極為金屬酞菁配合物(M-Pe，電池正極催化劑)附著的碳棒。正極催化過程為：SOCl2先與酞菁形成加合物，接著發(fā)生加合物的兩步快速的電子轉(zhuǎn)移，過程如圖所示。

(5)上述正極催化過程M-PeSOCl2為_______(填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”)，放電過程中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成_____g硫單質(zhì)。電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。