2A(g)B(g)+C(g)；ΔH =－48.25 kJ·mol－1，反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時間t有下圖所示關(guān)系，若測得第15min時c(B)=1.6 mol·L－1，下列結(jié)論正確的是

A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2

B.A的初始物質(zhì)的量為4 mol

C.反應(yīng)到達(dá)平衡時，放出的熱量是193kJ

D.反應(yīng)達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%

A.

B.

C.

D.

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___，鹽橋中K+移向___(填“裝置B”或“裝置C”)。

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為___，極板N的材料為___。

(4)裝置D中右側(cè)石墨電極反應(yīng)式為：___；

(5)某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如圖所示，當(dāng)該裝置工作時，按要求填空：

①電流由極___(填“X→Y”或“Y→X”)，當(dāng)電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為___；

②Y極發(fā)生的反應(yīng)為：___。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

①哪一時間段反應(yīng)速率最大__min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是___。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是___。

A.蒸餾水 B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.2v(X)=3v(Z)

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D.X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3:1:2

E.生成1molY的同時消耗2molZ

F.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為___。

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。

（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____________________。

（3）FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分，將1.5 g某補血劑預(yù)處理，配成100mL溶液。實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定該補血劑（1.5 g）中鐵元素的含量，①配制100 mL 1.200 × 10—2 mol·L—1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a． 稀硝酸 b.稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸

KMnO4溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中。滴定到終點時的現(xiàn)象為____________。

③滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下。

該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。

【題目】煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得�，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＝Q kJ/mol。圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是

A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min時，v(CO)＝v(CO2)

B.當(dāng)容器內(nèi)的壓強不變時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且

C.3min時溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達(dá)平衡時

D.5min時再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化

A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液。C．沿試管壁加入乙醛稀溶液。D．加熱。請回答下列問題：

（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目是___。

（2）簡述銀氨溶液的配制過程：___。

（3）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是___（填下列裝置編號），理由是___。

（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（5）該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件進(jìn)行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：

①實驗1和實驗2，探究的是___。

②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間___。（填范圍）

③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的___。

（6）銀氨溶液放久后會產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費。實驗室從反應(yīng)后的廢液中回收銀的實驗流程如下：

已知：[Ag(NH3)2]在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]+Ag+2NH3。

①寫出廢液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式___。

②加入的鐵粉要過量的目的是___。

③該實驗過程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是___。

A.溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大

B.溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小

C.溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小

D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

請回答下列問題：

(1)C元素在周期表中的位置___；C元素的一種氧化物是溫室氣體，該氧化物的電子式為：___。

(2)A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強的是___；(填化學(xué)式)

(3)D與同族下一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點較高的是___(填化學(xué)式)，原因是___。

(4)元素E與元素F相比，非金屬性較強的是___(用元素符號填寫)，下列表述中能證明這一事實的是___(可多選)。

①F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定

②常溫下F的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

③一定條件下F和E的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

④F的氧化物的水化物的酸性比E的氧化物的水化物的酸性強

⑤F可以把E從其氫化物水溶液中置換出來

(5)元素E的一種氧化物通入氯化鋇溶液無沉淀，通入硝酸鋇溶液卻會產(chǎn)生白色沉淀，寫出少量該氧化物通入硝酸鋇溶液的離子方程式___。

A.與氫氣加成最多消耗氫氣5mol

B.能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

C.1mol該分子能與含2molNaOH的溶液完全反應(yīng)

D.該分子能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色且1mol它能與溴水中的4molBr2反應(yīng)