Question

【題目】FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實驗室制備FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。

（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____________________。

（3）FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分，將1.5 g某補血劑預(yù)處理，配成100mL溶液。實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定該補血劑（1.5 g）中鐵元素的含量，①配制100 mL 1.200 × 10—2 mol·L—1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a． 稀硝酸 b.稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸

KMnO4溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中。滴定到終點時的現(xiàn)象為____________。

③滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標準溶液的讀數(shù)如下。

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)	1	2	3
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）	15.85	15.22	14.98

該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_____________________。

Answer 1

【答案】除去廢鐵屑表面的油污 降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4·7H2O的損耗 用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口 c 酸式滴定管 滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色 16.8%

【解析】

（1）CO32-水解生成OH-，溶液顯堿性，酯在堿性條件下完全水解；
（2）由于硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大；

（3）①轉(zhuǎn)移液體需要引流；②硝酸有強氧化性，鹽酸有還原性；高錳酸鉀有強氧化性，應(yīng)放在酸式滴定管中；滴定終點時，顏色變成紫紅色，并且半分鐘內(nèi)不褪色；配平反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，滴定中由于第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，以此計算；

（1）CO32-水解生成OH-，溶液顯堿性，酯在堿性條件下完全水解，所以可用純堿溶液除油污，故答案為：除去廢鐵屑表面的油污；

（2）由于硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高二增大，因此用冰水洗滌的另一個目的是減少洗滌過程中FeSO47H2O的損耗，故答案為：降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO47H2O的損耗；

（3）①轉(zhuǎn)移液體需要引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口，故答案為：用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；

②硝酸有強氧化性，鹽酸有還原性，能被高能酸鉀氧化為氯氣，只能用稀硫酸；高錳酸鉀有強氧化性，能氧化橡皮管，應(yīng)放在酸式滴定管中；滴定終點時，顏色變成紫紅色，并且半分鐘內(nèi)不褪色，否則不可以判斷達到終點；故答案為：c；酸式；滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色；

③配平反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，滴定中由于第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，反應(yīng)需要的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為×10-3L×1.2×10-2mol/L=18×10-5mol

則：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

5mol 1mol

n 18×10-5mol

n=18×10-5mol×5=90×10-5mol，則1.500g硫酸亞鐵補血劑藥片含鐵的質(zhì)量為90×10-5mol×5×56g/mol =0.252g，所以該補血劑中鐵元素的含量為×100%=16.8%；

故答案為：16.8%。