科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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【題目】含有C、H、O的化合物,其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16,其蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為58,它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2,也能使溴水褪色,0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答:
(1)該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)∶N(H)∶N(O)= ______________
(2)該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為__________,寫(xiě)出分子式_____________
(3)該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有___________________
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【題目】25℃時(shí),向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液,混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.溶液導(dǎo)電性:e>d>c>b>a
B.水的電離程度:c>d>e>b>a
C.A-的水解常數(shù):Kh≈10-9
D.b點(diǎn)溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)
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【題目】I.(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(2)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液處理,測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見(jiàn)下表)。
溫 度(T) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
銅平均溶解速率×10-3mol·L-1·min-1 | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是________________________________________________。
(3)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,制備CuCl的離子方程式是_________________________________________。
II.生活污水中的磷和氮主要以磷酸鹽和銨鹽形式存在。
(1)除磷的原理如上圖所示,利用電解法將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀除去。鐵作___________,(填“陰極”“陽(yáng)極”),用化學(xué)用語(yǔ)表示產(chǎn)生Fe2+的主要過(guò)程:__________________________。
(2)有Cl-存在時(shí),除氮原理如圖所示,主要依靠電解產(chǎn)生的有效氯(HClO、ClO-)將NH4+或NH3氧化為N2.當(dāng)pH<7時(shí),主要發(fā)生HClO氧化NH4+的反應(yīng),其離子方程式為:_________________________________。
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【題目】25℃時(shí),在20 mL 0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L-1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B. 25℃時(shí),HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10-5.3
C. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL
D. 對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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【題目】I.圖中甲池的總反應(yīng)式為。
(1)甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_______________。
(2)乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為______________。
(3)要使乙池恢復(fù)到電解前的狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的______________。
A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.CuSO4
(4)若將乙池中兩個(gè)電極改成等質(zhì)量的Fe和Cu,實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍Cu,當(dāng)甲中消耗1.6gN2H4時(shí),乙池中兩個(gè)電極質(zhì)量差為______g。
II.氫能將成為21世紀(jì)的主要能源。太陽(yáng)能光伏電池電解水可制高純氫,工作示意圖如下。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2,可交替得到H2和O2。
(1)制H2時(shí),連接________(填K1或K2),產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是_________________,溶液PH___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)改變開(kāi)關(guān)連接方式,可得O2,此時(shí)電極3的反應(yīng)式為:__________________。
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【題目】海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),人類(lèi)每年都會(huì)從海水中提取很多物質(zhì),如圖是海水資源綜合利用的部分流程。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)從海水中獲取粗鹽的方法是___。
(2)步驟①中所加試劑是___,步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
(4)步驟④中用“熱空氣”能從溶液中將Br2吹出的原因是___,用SO2水溶液吸收吹出的Br2時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的氧化劑是___。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)中可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)在此實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)方程式為:_________;________。
(2)要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_____;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(3)在裝置C中應(yīng)加入_______,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用_________洗滌除去;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(5)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_____________;
(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是________________;但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是_____________________。
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【題目】CO還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量。
(1)汽車(chē)在行駛過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有害氣體CO、NO,在催化劑作用下發(fā)生如下脫硝反應(yīng):,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________,在570 K時(shí),K值極大,為1×1059,但汽車(chē)上仍需裝備尾氣處理裝置,其可能原因是________________。
(2)以Mn3O4 為脫硝反應(yīng)的催化劑,研究者提出如下反應(yīng)歷程,將歷程補(bǔ)充完整。
第一步:___________________________________;
第二步:
(3)T℃、2L密閉容器中,充入各1mol的CO和NO混合氣體,加入Mn3O4發(fā)生脫硝反應(yīng),t0 時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中CO2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:
①比較大。a處v正______b處v逆(填“>”、“<”或“=”)
②若t0 =10min,反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡CO氣體的平均反應(yīng)速率v( CO) =_____。
③NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______,T℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。
④T℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下:n(CO)=0.2mol,n(NO)=0.2mol,n(N2)=0.1mol,n(CO2)=0.2mol,則此時(shí)該反應(yīng)_______進(jìn)行(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
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【題目】25℃時(shí),向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸,測(cè)得混合溶液的pH與p變化關(guān)系如圖所示[p=-lg]。下列說(shuō)法正確的是( )
A.a點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A-)
B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級(jí)為10-4
C.滴加過(guò)程中不斷減小
D.b點(diǎn)溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)
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