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【題目】下列平衡體系中,升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH <0
B. N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH <0
C. C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH >0
D. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH <0
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【題目】硼泥主要由MgO和SiO2組成,含有少量的Fe2O3,FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如圖所示:
已知某些氫氧化物沉淀的PH如下表所示:
氫氧化物 | 開始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Mg(OH)2 | 9.3 | 10.8 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
(1)MgO的電子式為____。
(2)濾渣2的主要成分是 ____,向?yàn)V渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液,發(fā)生的離子方程式為______。
(3)加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.0時(shí),發(fā)生的離子方程式為___________。
(4)利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4,可以使煙氣脫硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(5)若取a噸硼泥為原料,最后得到b噸Mg(OH)2產(chǎn)品(假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素?zé)o損失),則硼泥中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含有a、b的代數(shù)式表示)。
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【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g),經(jīng)4min后,測(cè)得D的濃度為0.4mol/L,c(A)︰c(B)=3︰5,C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·(L ·min) -1。下列說法錯(cuò)誤的是
A.A在4min末的濃度是0.6mol/LB.B在4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率0.05 mol.L -1·min -1
C.x值是1D.起始時(shí)物質(zhì)A的濃度為2.4mol/L
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【題目】在一定條件下,反應(yīng)2HI(g)H2(g)+ I2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡時(shí),要使混合氣體的顏色加深,可采取的措施是: ①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強(qiáng)
A. ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤
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【題目】某小組以CoCl26H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①氨的測(cè)定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 molL-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。 回答下列問題:
(1)裝置中安全管的作用原理是___________________。
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí),一般選用的指示劑為___________。
(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________________。
(4)測(cè)定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是____________________。
(5)經(jīng)測(cè)定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3,鈷的化合價(jià)為______。制備X的化學(xué)方程式為_____________。X的制備過程中溫度不能過高的原因是___________。
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【題目】已知反應(yīng)A2+B2=2AB,斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,斷開1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,則下列說法正確的是
A. 若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量,則反應(yīng)放熱
B. 若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量,則反應(yīng)放熱
C. 若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則Q1+Q2<Q3
D. 若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則Q1+Q2<Q3
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【題目】可逆反應(yīng)A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)
C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)
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【題目】如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn);M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是( )
M | N | P | |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鋅 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A.葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH–CHO)中的手性碳原子數(shù)為4
B.氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8
C.的中心離子配位數(shù)為6
D.碘晶體中碘分子的排列方向種數(shù)為4
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【題目】下列敘述不正確的是
A.金剛石、SiC、NaF、NaCl、、晶體的熔點(diǎn)依次降低
B.CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,CaO晶體中的配位數(shù)為6,且這些最鄰近的圍成正八面體
C.設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為,NaCl的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為,在NaCl晶體中,兩個(gè)距離最近的中心間的距離為
D.X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角位置,則該晶體的化學(xué)式為
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