A.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)

B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D.加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大

【題目】在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4.。下列判斷正確的是

A. x=4

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B可能都是氣態(tài)

C. 若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等

D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

A.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：①＞③＞②

B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

C.向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

A. 四種元素的原子半徑大小順序為W>Y>X>Z

B. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點為H2Z<H2W

C. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

D. X分別與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z

A. H2Y電離方程式為：H2Y+H2OHY－+H3O+

B. 常溫下，該酸式鹽的水溶液中溶液中，各離子濃度大小關系為:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY－的水解方程式為：HY－+ H2OH3O++Y2－

A. a點所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1

B. b點所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)

C. 對應溶液的電導率:a<b<c<d

D. 對應溶液水的電離程度:a>b>c>d

A.c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

B.c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)

C.c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/L

D.c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)

A. a點溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)

B. b點溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)

C. c點溶液中:3c(Na+)=4c(Cl-)

D. d點溶液中: c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)

【題目】一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質的量之比2∶1充入反應容器，發(fā)生反應：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. p1 < p2

B. 其他條件不變，溫度升高，該反應的反應限度增大

C. 400℃、p1條件下，O2的平衡轉化率為20%

D. 400℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9

A. 單核陰離子的還原性Y強于X

B. W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應生成離子化合物

C. X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y

D. 在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族