下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點時c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數

(1)在制鏡工業(yè)和熱水瓶膽鍍銀時，常利用上述反應________(填序號)。

(2)反應①②的反應類型為_______(填選項字母)。

A．氧化反應 B．加成反應 C．水解反應 D．消去反應

(3)反應⑦可用于檢驗糖尿病病人尿液中的含糖量，該反應的化學方程式為_________。

(1)制備NaClO溶液，裝置如圖所示。(已知：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O)

①儀器A的名稱是________________。

②連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作是_________。

③圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_______________；當生成71g氯氣時，被氧化的HCl為_________mol。試管內發(fā)生反應的離子方程式為_________。

④飽和食鹽水的作用是_____________，冰水的作用是____________。

(2)將NaClO溶液倒入燒杯中，持續(xù)通入NH3制取N2H4。制取氨氣的化學方程式為_______。

(3)火箭發(fā)射時用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質。寫出該反應的化學方程式______________。

Ⅰ.某博物館修復出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕物的成分。

FeOCl中鐵元素的化合價為_______。

(2)化學修復方法：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層。(已知：Cl－會加快鐵的腐蝕)

修復過程：將鐵器浸沒在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO3、0.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃，一段時間后取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。

①脫氯反應：FeOCl + OH－ = FeO(OH) + Cl－。離子反應是向著離子濃度減小的方向進行的，則相同溫度下，FeOCl與FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。

②還原反應：Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化學方程式：

___Na2SO3 + ___FeO(OH) = ___Na2SO4 + ___Fe3O4 + ___H2O

③檢驗Cl－是否洗滌干凈的方法是_______________。

Ⅱ.若要配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗滌器物，回答下列問題：

(3)配制時，應用天平稱取NaOH的質量為___________(精確到小數點后兩位)。

(4)某操作步驟如圖所示：

該操作應放在如圖所示的____________(填序號)操作之間。

①②③④⑤⑥

(5)下列說法錯誤的是_____________(填標號)。

A.稱量NaOH固體的時間不宜過長

B.待燒杯中溶液冷卻至室溫才進行轉移

C.定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏高

D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液

A. 次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H++H2PO2-

B. NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性

C. 白磷與氫氧化鈉溶液反應可得次磷酸鹽，反應的化學方程式為：

P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O

D. 利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子

完成下列填空：

(1)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______。加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是________、_______、________。

(3)寫出反應原理：________。

(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有_______、________。由b裝置制得的乙酸乙酯粗產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是_______，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是______。

①含有大量的溶液：、、、

②的溶液中：、、、、

③水電離的濃度為的溶液中：、、、

④加入Mg能放出的溶液中：、、、、

⑤的溶液中：、、、、

⑥的溶液中：、、、

⑦使甲基橙變紅的溶液中：、、、、

A.②⑥⑦B.①④⑤⑥C.②④⑥D.①③⑤⑦

【題目】室溫下，下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A.某溶液中由水電離出的，若時，該溶液pH一定為

B.向澄清石灰水中通入至恰好完全反應：

C.溶液與溶液等體積混合無氣體逸出：

D.溶液與溶液等體積混合：

【題目】將 4 molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若經 2 s后測得 C的濃度為 0.6 molL-1，現有下列幾種說法：

①用物質A 表示反應的平均速率為 0.3 molL-1s-1

②物質 B的體積分數是40%

③2 s 時物質 A 的轉化率為30％

④2 s 時物質 B 的濃度為 1.0 molL-1

其中正確的是

A.①④B.②③C.①③D.③④

【題目】常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是

A.b一定顯中性B.b可能顯堿性或酸性

C.a不可能顯酸性D.a可能顯酸性或堿性