Question

【題目】肼(N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，可通過(guò)反應(yīng)NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O制取。某化學(xué)興趣小組嘗試在實(shí)驗(yàn)室制取N2H4，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)制備NaClO溶液，裝置如圖所示。(已知：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O)

①儀器A的名稱(chēng)是________________。

②連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_________。

③圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；當(dāng)生成71g氯氣時(shí)，被氧化的HCl為_________mol。試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

④飽和食鹽水的作用是_____________，冰水的作用是____________。

(2)將NaClO溶液倒入燒杯中，持續(xù)通入NH3制取N2H4。制取氨氣的化學(xué)方程式為_______。

(3)火箭發(fā)射時(shí)用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 檢查裝置的氣密性 MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2 Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O 除去Cl2中的HCl氣體 防止溶液溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng) 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2N2H4 + N2O43N2 + 4H2O

【解析】

(1) ①根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷；

②檢查裝置的氣密性，以防止漏氣；

③該裝置是用來(lái)制備氯氣的，MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2 、 Cl2和H2O；試管內(nèi)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

④飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體，冰水的作用是防止溶液溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng)；

(2) 實(shí)驗(yàn)室利用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合固體制取氨氣；

(3)火箭發(fā)射時(shí)用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)氮?dú)夂退�蒸氣�?/span>

(1) ①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗；

②化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置連接以后，在裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性，以防止漏氣；

③該裝置是用來(lái)制備氯氣的，所以圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；根據(jù)反應(yīng)可知，當(dāng)生成71g氯氣時(shí)，被氧化的HCl為2mol；試管內(nèi)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O；

④飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體，冰水的作用是防止溶液溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng)；

(2) 實(shí)驗(yàn)室利用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合固體制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；

(3)火箭發(fā)射時(shí)用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)氮?dú)夂退�蒸氣，反�?yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4 + N2O43N2 + 4H2O。