A.甲表示與發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則的燃燒熱為

B.乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲線

請(qǐng)回答下列問題：

(1)固體A的主要成分是________(寫名稱)；

(2)鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______、______；

(3)電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式__________；

(4)寫出濾液D和過量CO2反應(yīng)的離子方程式__________；

(5)指出流程乙的一個(gè)缺點(diǎn)是____________；

(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

A.配制一定濃度的NaOH溶液

B.中和熱的測(cè)定

C.加熱熔融NaOH固體

D.測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度

【題目】對(duì)含微量的某樣品進(jìn)行化學(xué)定量測(cè)定，有以下兩種途徑，最后均是以淀粉作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定以求得的濃度。下列分析正確的是

已知：過量

方法一樣品-

方法二樣品I2

A.方法二對(duì)樣品所做處理操作簡便，用作微量的測(cè)定更準(zhǔn)確

B.當(dāng)待測(cè)液由無色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)

C.方法一與方法二測(cè)量出的樣品濃度比為6：l

D.假設(shè)各步驟操作均得當(dāng)，方法一所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是方法二的6倍

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2)某學(xué)生用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)萬案：

查閱資料：

已知：①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式（）看，78g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同

（1）配制FeCl3水溶液時(shí)，常加入少量_____溶液，結(jié)合離子方程式解釋原因：______。

（2）工業(yè)冶煉鎂的化學(xué)方程式：_____。由氯化鎂溶液制備無水氯化鎂的操作是_____。

（3）鍋爐水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡一段時(shí)間，放出浸泡液后，再用鹽酸處理，用離子方程式表示過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：_______、_____。

A.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大

B.25 ℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

C.取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.3 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大

D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

(1)工業(yè)上由二氧化錳通過鋁熱反應(yīng)制備錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(2)制備KMnO4的最佳方法是電解法，實(shí)驗(yàn)室以鎳片(不參與反應(yīng))和 鐵絲作電極，電解K2MnO4的水溶液(綠色)制備KMnO4，裝置如圖：

①A應(yīng)與直流電源的_______極相連接，鐵絲電極的電極反應(yīng)式為___________________________。

②電解的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________，電解一段時(shí)間后，溶液的pH________________。(“升高”“降低”“不變”)

A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲�

B.濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/span>

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解