【題目】對含微量的某樣品進(jìn)行化學(xué)定量測定，有以下兩種途徑，最后均是以淀粉作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定以求得的濃度。下列分析正確的是

已知：過量

方法一樣品-

方法二樣品I2

A.方法二對樣品所做處理操作簡便，用作微量的測定更準(zhǔn)確

B.當(dāng)待測液由無色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)

C.方法一與方法二測量出的樣品濃度比為6：l

D.假設(shè)各步驟操作均得當(dāng)，方法一所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是方法二的6倍

【答案】D

【解析】

A.方案一中，根據(jù)反應(yīng)：I-+3Br2（過量）+3H2O═6H++6Br-+IO3-、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，可得關(guān)系式：I-～IO3-～3I2，可見方法1中碘離子被放大了6倍，測量的結(jié)果更準(zhǔn)確，故A錯(cuò)誤；

B.方法一和方法二中，滴定結(jié)束前溶液為藍(lán)色，滴定結(jié)束時(shí)溶液由藍(lán)色變成無色，所以滴定終點(diǎn)都是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，故B錯(cuò)誤；

C.雖然測量方法不同，但是測定的結(jié)果應(yīng)該是一樣的，方法一與方法二測量出的樣品濃度比為1：1，故C錯(cuò)誤；

D.方法一反應(yīng)的關(guān)系式為：I-～IO3-～3I2～6S2O32-，方法二反應(yīng)的關(guān)系式為：I-～0.5I2～2S2O32-，可見方法一所消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是方法二的6倍，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑩名稱為_______在周期表中的位置________________。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____________。

（3）元素④與⑥形成的化合物的電子式為：______________________________，該化合物屬于__________(填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

（4）寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式________。

（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是___________________（用離子符號表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分：

數(shù)據(jù)編號

滴入NaOH溶液的體積

溶液的pH

HX

HZ

1

0

3

1

2

a

b

時(shí)，用濃度為的氫氧化鈉溶液分別滴定濃度均為的兩種酸HX、忽略體積變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是

A.通過分析可得表格中，

B.將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大

C.由于Z元素的非金屬性比Y強(qiáng)，所以Z氫化物的酸性較強(qiáng)

D.的水溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整個(gè)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是(　　)

A. a點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B. b點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C. c點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D. d點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物用途廣泛,工業(yè)上可用作脫硫劑、催化劑。

(1)工業(yè)上由二氧化錳通過鋁熱反應(yīng)制備錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(2)制備KMnO4的最佳方法是電解法，實(shí)驗(yàn)室以鎳片(不參與反應(yīng))和 鐵絲作電極，電解K2MnO4的水溶液(綠色)制備KMnO4，裝置如圖：

①A應(yīng)與直流電源的_______極相連接，鐵絲電極的電極反應(yīng)式為___________________________。

②電解的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________，電解一段時(shí)間后，溶液的pH________________。(“升高”“降低”“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B在元素周期表中的位置為______________________。

(2)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關(guān)系是________________(用離子符號表示)。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程______________________。

(4)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學(xué)式為___________，該化合物的水溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

(5)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型(黑球?yàn)?/span>Cl-、白球?yàn)?/span>Na+)。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2-代替，則下列對于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(　　)

A.與K＋距離相等且最近的K＋有8個(gè)

B.與K＋距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正八面體

C.一個(gè)KO2晶胞中的K＋和O2-粒子數(shù)均為4個(gè)

D.與K＋距離相等且最近的O2-共有6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為__________________。

（2）NH3分子的立體構(gòu)型為_________，中心原子的雜化類型是_________。

（3）N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________，電負(fù)性最小的是_________。(填元素符號)

（4）已知：Cu2O熔點(diǎn)為1235℃，CuCl熔點(diǎn)為426℃，則可判定Cu2O為_________(填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_________。

（5）氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個(gè)，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶體的密度為_________(列出計(jì)算式)g·cm－3。

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