A.a c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

B.b d線段上任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性

C.d點對應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7

D.CH3COONa溶液不可能位于c點

A.m+n<q

B.該反應(yīng)的ΔH>0

C.A、C 兩點化學(xué)平衡常數(shù)：KA>KC

D.B、C 兩點的反應(yīng)速率：v(B)<v(C)

A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對于反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，使平衡體系縮小體積增加壓強(qiáng)，顏色變深

C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D.棕紅色氣體NO2（2NO2N2O4）縮小體積加壓后，顏色先變深后變淺

【題目】下列有關(guān)說法中，不正確的是

A.的HCN溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中，則a一定小于b

B.常溫下，溶液的，則

C.常溫下，的某酸溶液中，若，則溶液中由水電離出的

D.在的溶液中加入少量NaOH固體，減小

（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A為________極（填正或負(fù)），寫出電極反應(yīng)式：正極_______________________，負(fù)極________________________．總反應(yīng)為：____________________。

（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則A為________極（填正或負(fù)），寫出電極反應(yīng)式：正極_____________________________，負(fù)極________________________．總反應(yīng)為：_______________________________。

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的________極（填正或負(fù)），該電池的總反應(yīng)為：____________________

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

A.該NaOH 溶液中水電離出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L

B.M 點時，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋)

C.P 點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

D.N 點對應(yīng)的橫坐標(biāo)是 20

A.AB.BC.CD.D

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確是

A.保持容器體積不變，增加C的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率增大

B.保持容器體積不變，充入N2容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.保持壓強(qiáng)不變，充入N2容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，化學(xué)反應(yīng)速率減小

D.保持容器體積不變，隨著反應(yīng)進(jìn)行氣體物質(zhì)的量增多，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率逐漸加快

【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化學(xué)平衡常數(shù)：KN＞K M

C. 當(dāng)溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而使催化劑的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7％