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【題目】下列有關說法中，不正確的是

A.的HCN溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中，則a一定小于b

B.常溫下，溶液的，則

C.常溫下，的某酸溶液中，若，則溶液中由水電離出的

D.在的溶液中加入少量NaOH固體，減小

【答案】A

【解析】

A．等體積等濃度的HCN溶液和氫氧化鈉溶液混合后，反應生成強堿弱酸鹽NaCN，溶液顯示堿性，一定滿足，所以a的HCN溶液與b的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中，則，故A錯誤；

B．溶液中，一定滿足，溶液的，則、、，所以，故B正確；

C．常溫下，的某酸溶液中，若=1×10-8，根據水的離子積可知：；酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以該溶液中由水電離出的，故C正確；

D．在溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，向0.1 molL-1的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體，平衡向左移動，故減小，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等，廣泛應用于航天、化工等領域中。實驗室制備二茂鐵的裝置示意圖如圖所示：

已知：Ⅰ.二茂鐵熔點是173 ℃，在100℃時開始升華；沸點是249℃。

Ⅱ.制備二茂鐵的反應原理是：2KOH＋FeCl2＋2C5H6=Fe(C5H5)2＋2KCl＋2H2O。

實驗步驟為：

①在三頸燒瓶中加入25 g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60 mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10 min；

②再從儀器a滴入5.5 mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6，密度為0.95 g·cm－3)，攪拌；

③將6.5 g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜，作溶劑)配成的溶液25 mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45 min滴完，繼續(xù)攪拌45 min；

④再從儀器a加入25 mL無水乙醚攪拌；

⑤將c中的液體轉入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產品。

回答下列問題：

(1)儀器c的名稱是______。和普通分液漏斗相比，使用恒壓滴液漏斗a的優(yōu)點是______。

(2)步驟①中通入氮氣的作用是_________。

(3)步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是_________。

(4)步驟⑦是二茂鐵粗產品的提純，該過程在如圖裝置中進行，其操作名稱為__________；為了確認得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是__________；

(5)若最終制得純凈的二茂鐵4.3 g，則該實驗的產率為________(保留小數點后一位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物并保持恒溫恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下已知：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1mol、

2mol

4mol

的濃度

反應的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強

反應物轉化率

下列說法正確的是

A.B.C.2D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進行，下列說法正確是

A.保持容器體積不變，增加C的物質的量，反應速率增大

B.保持容器體積不變，充入N2容器內氣體壓強增大，化學反應速率增大

C.保持壓強不變，充入N2容器內氣體壓強不變，化學反應速率減小

D.保持容器體積不變，隨著反應進行氣體物質的量增多，壓強增大，反應速率逐漸加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0．1000 molL-1的H2A溶液中，逐滴滴加0．1000 molL-1的NaOH 溶液，混合溶液PH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.在a、b、c、d 四點中，由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變

B.b點溶液存在關系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)

C.C 點溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)> c(H+)>c(A2-)

D.d 點溶液中： 2c(Na+)=c(HA-)+ C(A2-)+ c(H2A)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 pOH＝－lgc(OH－)。向20mL0.1mol·L－1 的氨水中滴加未知濃度的稀 H2SO4，測得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.稀H2SO4 的物質的量濃度為0.05mol·L－1

B.當溶液中pH＝pOH時，水的電離程度最大

C.a點時溶液中存在[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NH4＋]＋2[H＋]

D.a、b、c 三點對應 NH4＋的水解平衡常數：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相關條件和數據見下表：

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/℃

700

700

750

達平衡時間/min

40

5

30

平衡時n(C)/mol

1.5

1.5

1

化學平衡常數

K1

K2

K3

下列說法正確的是（ ）

A.K1=K2<K3

B.升高溫度能加快反應速率的原因是降低了反應的活化能

C.實驗Ⅱ比實驗Ⅰ達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑

D.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動

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