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【題目】T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t時刻反應(yīng)達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是

A. t時刻反應(yīng)達到平衡時，A(g)的體積分數(shù)為20%

B. T℃時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kc=2

C. t時刻反應(yīng)達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動

D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

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【題目】鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強，必須進行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

(1)上述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號)。

(2)第①步，含的廢水在酸性條件下用綠礬FeSO4·7H2O處理，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。

(3)第②步，向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有_____、____(寫化學式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類似Al(OH)3，是既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，從沉淀中分離出Cr(OH)3的流程如圖：

寫出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式__________、____________。

(4)回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：

①＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O

②2＋I2=＋2I－

準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)。

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【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進行如下實驗。(已知：H2C2O4是弱電解質(zhì))

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是(　　)

A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有還原性：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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【題目】處理某廢水時，反應(yīng)過程中部分離子濃度與反應(yīng)進程關(guān)系如下圖，反應(yīng)過程中主要存在N2、HCO3、ClO、CNO（C+4價，N-3價）、Cl等微粒。下列說法不正確的是

A.該廢水呈強酸性

B.廢水處理后轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)

C.反應(yīng)的離子方程式：3ClO+2CNO+H2O == N2+2HCO3+3Cl

D.每處理1 mol CNO轉(zhuǎn)移3 mol e

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【題目】化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：(　　)

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是(　　)

A.X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)

B.X分子中所有原子一定在同一平面上

C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.Y與Br2加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

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【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法正確的是（　�。�

A. T2時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

B. 該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小

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【題目】下列說法中正確的是( )

A.除最外層外，原子中各電子層上的電子數(shù)均已達到2n2個

B.最外層只有1個電子的原子失去1個電子后都變成了稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)

C.某原子M層上的電子數(shù)為L層的3倍

D.某簡單離子L層上的電子數(shù)為K層的4倍

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【題目】對于反應(yīng)：，當其他條件不變，只改變一個反應(yīng)條件時，將生成SO3的速率的變化填入表格(填寫“增大”“減小”或“不變”)。

編號

改變的條件

生成SO3的速率

①

升高溫度

_______

②

降低溫度

_______

③

增大O2的濃度

_______

④

使用V2O5作催化劑

_______

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【題目】在2L恒容密閉容器中，某可逆反應(yīng)(ABC均為氣體)進行過程中， 在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學方程式為_________________；開始至2分鐘時，用C表示其反應(yīng)速率為__________。

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【題目】一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） H＝－196kJ·moL1，一段時間后達平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min

n(SO2）/mol

n(O2）/mol

0

2

1

5

1.2


10


0.4

15

0.8


下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2）=0.08mol·L1·min1

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正）＞ v (逆）

C. 該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25L·mol－1

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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同步練習冊答案