【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：H2C2O4是弱電解質(zhì))

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是(　　)

A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有還原性：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

【答案】C

【解析】

草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)；具有還原性；因?yàn)橐叶嶂泻恤然虼四馨l(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題。

A．H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色褪去，A正確；

B．產(chǎn)生氣泡證明有CO2 產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2↑+2H2O，B正確；

C．草酸為弱電解質(zhì)，故在其參與的離子方程式中要寫其化學(xué)式，不能用草酸根表示，正確的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，C錯(cuò)誤；

D．草酸（又稱乙二酸），結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙二酸二乙醇酯，反應(yīng)方程式正確，D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S粗品含有雜質(zhì)，其純化、含量測定方法如下�；卮鹣铝袉栴}：

(1)粗品經(jīng)水浸、過濾、__________________、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質(zhì)，得到較純的Na2S固體。

(2)國標(biāo)中采用如圖所示裝置測定Na2S樣品溶液中Na2CO3的百分含量(實(shí)驗(yàn)前，吸收管1、吸收管2、參比管中均裝入組成相同的乙醇、丙酮混合溶液，該溶液吸收CO2后，顏色發(fā)生改變) 。

（步驟一）標(biāo)定KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

準(zhǔn)確稱取w g鄰苯二甲酸氫鉀(KC8H5O4，摩爾質(zhì)量為M g/mol)置于錐形瓶中，加入適量蒸餾水、2滴指示劑，用待標(biāo)定的KOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗v mL KOH溶液。

①標(biāo)定過程中應(yīng)該選用的指示劑名稱是______，理由是__________；

(已知鄰苯二甲酸的電離平衡常數(shù)為Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-6)

②KOH溶液的準(zhǔn)確濃度為_____mol/L(用含M、v、w的代數(shù)式表示)

（步驟二）往三頸燒瓶中先后加入100mL 樣品溶液、15 ml過氧化氫溶液(足量)，連接好裝置，加熱并打開抽氣裝置；

（步驟三）上述反應(yīng)完成后，從滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反應(yīng)；

（步驟四）用裝置6中的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收管1中的溶液至與參比管中溶液相同的顏色，3 min內(nèi)不變色為終點(diǎn)。

③過氧化氫的作用是______；堿石棉的作用是__________；

④如果抽氣速度過快，可能導(dǎo)致測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；

⑤若步驟三中出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象)，說明實(shí)驗(yàn)失敗，必須重新測定。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有 8 種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10－10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價(jià)

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

回答下列問題：

（1）④的元素名稱是_____，⑧的元素符號(hào)是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____ 。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_____；名稱是________； 堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_________； 屬_____化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

（3）①的最簡單氫化物的電子式為_____, ⑦的最簡單氫化物的電子式為_____，結(jié)構(gòu)式為_____。

（4）寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________ 。

（5）寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子顯+1價(jià)，則該元素在周期表中的位置是(　　)

A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族

C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)：，當(dāng)其他條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件時(shí)，將生成SO3的速率的變化填入表格(填寫“增大”“減小”或“不變”)。

編號(hào)

改變的條件

生成SO3的速率

①

升高溫度

_______

②

降低溫度

_______

③

增大O2的濃度

_______

④

使用V2O5作催化劑

_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種有機(jī)化合物：

甲： 乙： 丙： 丁：

試回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能團(tuán)的名稱是________，四種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________(填編號(hào)，下同)。

(2)1 mol甲、乙、丁分別與足量Na反應(yīng)，生成H2最多的是_______________。

(3)丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成的酯有__________種。

(4)①寫出甲與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

②寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；

Ⅱ.�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

試回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)式___________________________________。

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是：_________________、________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①_________________，②________________，④__________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_______________________________________；

②_______________________________________；

④_______________________________________。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)別B和D：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說法正確的是

A.放電時(shí)，正極附近pH 減小

B.充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極連接電源的正極

C.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb－2e－=Pb2+

D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2e－=Pb＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________（填序號(hào)）。

①

②

③、、不再隨時(shí)間而改變

④單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

⑥反應(yīng)速率

⑦一個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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