A.②中試劑為飽和Na2CO3溶液

B.打開分液漏斗旋塞，①中產(chǎn)生無色氣泡，③中出現(xiàn)白色渾濁

C.苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性

D.③中反應：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

【背景素材】

①2NO＋Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2＋。

③在酸性條件下NaNO2能把I－氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I－。

【制備NaNO2】

（1） 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2） B裝置的目的是① ，② 。

（3） 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是 （填序號）。

A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰

（4） E裝置發(fā)生反應的離子方程式是 。

【測定NaNO2純度】

（5） 本小題可供選擇的試劑有：

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 （填序號）。

②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 （請補充完整實驗步驟）。

(1)元素A在周期表中的位置__________________________。

(2)用電子式表示D2G的形成過程____________________________，其所含化學鍵類型為___________。

(3)C2-、D+、G2-離子半徑由大到小順序是____________________(用離子符號回答)。

(4)某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。

①溶液a和b分別為______________，________________。

②溶液c中的離子方程式為________________________________________。

(5)將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：

①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________________________________。

②用一個離子方程式表示該反應__________________________________________。

A.a是Ag、b是Fe、c為AgNO3溶液B.a是Ag、b是Cu、c為Cu(NO3)2溶液

C.a是Zn、b是Cu、c為稀H2SO4D.a是Cu、b是Zn、c為稀H2SO4

【題目】(1)按要求寫出電子式：CO2_________ COCl2_________ NaCN______ N2H_______

(2)元素周期表中“對角線規(guī)則”是指處于周期表中對角線位置(左上和右下方)的兩元素，其性質(zhì)具有相似性，例如：Be和Al處于對角線位置。寫出Be與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_________________________________。

(3)寫出氫，氧，鈉，硫四種元素組成的兩種酸式鹽發(fā)生復分解反應的離子方程式：___________________。

A. a點表示的溶液中c(HCOO－)約為10－3 mol·L－1

B. 用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C. c點NaOH溶液的體積小于10 mL

D. 在a、c間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)

【題目】二甲胺為一元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。已知：時，的電離常數(shù)。時，用的稀硫酸滴定的二甲胺溶液，溶液中的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與所加稀硫酸的體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.已知，則A點溶液的pH約為

B.C點溶液中存在

C.B點溶液中存在

D.A、B、C、D四點溶液中，水電離出來的：

A. 應選用酚酞作指示劑

B. M點溶液中存在：c（Na+）>c（A-）

C. Ka（HA）≈2×10-8

D. N點溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵有人提出，可以設計反應2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 通過其自發(fā)進行來消除CO的污染。該方案_______(填“是”、“否”)可行，理由是：_______。

【題目】常溫下，向的二元酸溶液中滴加溶液，溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖，y點對應溶液的。下列說法中不正確的是

A.二元酸的電離方程式為：

B.當溶液中和NaHA物質(zhì)的量相等時：

C.在x點溶液中離子濃度大小關系：

D.常溫下的電離常數(shù)為