Question

【題目】已知在25 ℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(　　)

A. a點表示的溶液中c(HCOO－)約為10－3 mol·L－1

B. 用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C. c點NaOH溶液的體積小于10 mL

D. 在a、c間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由于甲酸中水電離的氫離子濃度很小，所以溶液中氫離子濃度與甲酸電離的甲酸根離子濃度基本相等，a點時溶液pH=3，氫離子濃度為10-3 molL-1，則甲酸溶液中甲酸根離子濃度約為10-3 molL-1，故A正確；B．甲酸為一元弱酸，取用甲酸應使用酸式滴定管，故B正確；C．由于甲酸為弱酸，若加入10mL氫氧化鈉溶液時，反應生成強堿弱酸鹽甲酸鈉，反應后的溶液為堿性，由于c點顯示中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積應該小于10mL，故C正確；D．在a、c間任一點，溶液顯示酸性，則一定滿足：c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)可知，c(Na+)＜c(HCOO-)，所以離子濃度正確關系為：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D錯誤；故選D。