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【題目】實驗室制取乙烯的裝置如下圖所示,請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)實驗室制乙烯的化學(xué)方程式為_____在這個反應(yīng)中,濃硫酸的作用是_____________________和______________。
(2)某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫, 老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計了下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有 C2H4 和 SO2。
回答下列問題:
品紅溶液 NaOH 溶液 品紅溶液酸性KMnO4 溶液
①能說明 SO2 氣體存在的現(xiàn)象是____________________。
②確定含有乙烯的現(xiàn)象是_____________
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【題目】酸性條件下,KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng),用0.1 mol·L1的KMnO4與過量的H2C2O4反應(yīng),測得Mn2+的生成速率v與時間t的趨勢如圖,下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)中每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子為10 mol
B. 方程式配平后,H2O的系數(shù)為6
C. 反應(yīng)開始很短一段時間內(nèi)v減小是因為反應(yīng)物濃度減小,后來突然增大是因為生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用
D. t0時,Mn2+的濃度最大
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【題目】根據(jù)要求填空
(1)CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),△S____________。(填“>0”、“<0”或“=0”)
(2)已知拆開1 mol H—H鍵, 1 mol N—H鍵,1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________。
(3)已知: △H=-393.5kJ/mol
△H=-571.6kJ/mol
△H=-2599 kJ/mol
計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:___________________。
(4)某研究組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸。
通入SO2的一極電極反應(yīng)式:__________________________________
(5)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________。
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【題目】下列說法不正確的是:
A. 在一個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物
B. 在一個氧化還原反應(yīng)中,還原產(chǎn)物的還原性弱于還原劑
C. amolH2SO4中,含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為b/4a/mol
D. 配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL,需Na2CO3固體5.3g
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【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的 NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng) C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡狀態(tài)時 NO(g)的物質(zhì)的量濃度 c(NO)與溫度 T 的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A.該反應(yīng)的 ΔH>0B.若該反應(yīng)在 T1、T2 時的平衡常數(shù)分別為 K1、K2,則 K1<K2
C.在 T3 時,若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) CD.在 T2 時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時一定有 v 正<v 逆
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合產(chǎn)生沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O
B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
D. 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O
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【題目】(1)鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池?fù)碛懈鼜?qiáng)的蓄電能力,是傳統(tǒng)鋰離子電池容量的10倍,其工作原理示意圖如圖所示。
放電時,b電極為電源的極_______,電極反應(yīng)式為_______。
(2)汽車尾氣中、在一定條件下可發(fā)生反應(yīng),定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入一定量的和,的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
①內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______,從起其他條件不變,壓縮容器的容積變?yōu)?/span>,則的變化曲線可能為圖中的_______(填字母)。
②恒溫恒容條件下,不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
a.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化 b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 c.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
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【題目】下列對于說法不正確的是( )
A.已知:,,要使與NO混合氣體完全被NaOH吸收,則混合氣體中物質(zhì)的量:
B.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為和,該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能,有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C.用還原生成N2和H2O,當(dāng)消耗標(biāo)況下時轉(zhuǎn)移電子
D.裝有4L與NO混合氣體的容器,倒置于盛有水的水槽中,再通入相同條件下,恰好充滿,則與NO體積比為1:1
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【題目】在某溫度下,將 2 mol A 和 3 mol B 充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min 后達(dá)平衡,已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為 ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下,將容器的體積擴(kuò)大為原來的 10 倍,A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化, 則B 的轉(zhuǎn)化率為( )
A.60%B.40%C.24%D.4%
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【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時,外電路中流過 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D. 電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多
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