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【題目】一定條件的密閉體系中,某反應(yīng)c~t變化圖如圖。請(qǐng)完成填空:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________。
(2)在2 min內(nèi)a、b、c三者的反應(yīng)速率分別是_______、_____、________。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
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【題目】三氯胺(NCl3)是一種飲用水二級(jí)消毒劑,可由以下反應(yīng)制備:
Ⅰ.
回答下列問題:
(1)已知:Ⅱ.
Ⅲ.
則=________(用含和的代數(shù)式表示)。
(2)向容積均為2L的甲乙兩個(gè)恒溫密閉容器中分別加入4mol NH3和4mol Cl2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測(cè)得兩容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表所示:
時(shí)間/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
容器甲(T1) | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.6 | 1.6 |
容器乙(T2) | 4.0 | 2.9 | 2.0 | 2.0 | 2.0 |
①0~80min內(nèi),容器甲中v(NH3)=________________。
②反應(yīng)Ⅰ的________0(填“>”或“<”),其原因?yàn)?/span>________________________。
③關(guān)于容器乙,下列說法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.容器內(nèi),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)進(jìn)行到70min時(shí),v正一定大于v逆
C.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量在增大,說明平衡在正向移動(dòng)
D.達(dá)平衡后,加入一定量NCl3(l),平衡逆向移動(dòng)
E.達(dá)平衡后,按原投料比再充入一定量反應(yīng)物,平衡后NH3的轉(zhuǎn)化率增大
④溫度為T1時(shí)HCl(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)=________,該溫度下,若改為初始體積為2L的恒壓容器,平衡時(shí)容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。
⑤溫度為T2時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
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【題目】硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下-lg c(Ba2+)隨-lg c(CO32-)或-lg c(SO42-)的變化趨勢(shì)如圖,下列說法正確的是( )
A.趨勢(shì)線A表示硫酸鋇
B.常溫下,Ksp(BaCO3)=1×10-11
C.將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中,此時(shí)溶液中的=10
D.在硫酸鋇懸濁液中,若要使0.1 mol的硫酸鋇完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇,則需要加入碳酸鈉的物質(zhì)的量至少為0.1 mol
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【題目】已知:常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-36,K sp(HgS)=1.6×10-52;pM=-lgc(M2+)。常溫下,向10.0mL0.20mol·L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L-1Na2S溶液,溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. V0=20.0mL,m=18
B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L-1,則反應(yīng)終點(diǎn)可能為e點(diǎn)
C. a、b、d三點(diǎn)中,由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最大的為b點(diǎn)
D. 相同條件下,若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,則反應(yīng)終點(diǎn)b向c方向移動(dòng)
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【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng),且m+n________p(填“>”、“=”或“<”)。
以下各題填“增大”、“減小”或“不變”
(2)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
(3)若體積不變加入B,則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________;增壓時(shí),B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。
(5)若升高溫度,則B的濃度________,平衡時(shí)B、C的濃度之比將________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)達(dá)到新平衡時(shí)混合物顏色________;若壓強(qiáng)不變,則加入C達(dá)到新平衡時(shí)混合物顏色________。(填“變深”、“變淺”或“不變”)
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【題目】全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學(xué)能的方式存儲(chǔ)在不同價(jià)態(tài)釩離子的硫酸電解液中,通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi),在機(jī)械動(dòng)力作用下,使其在不同的儲(chǔ)液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動(dòng),采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜,電解質(zhì)溶液流過電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),進(jìn)行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖:
下列說法正確的是( )
A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:
B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為:
C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
D.該電池的儲(chǔ)能容量,可以通過增大電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來實(shí)現(xiàn)
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【題目】如圖為直流電源電解飽和食鹽水的裝置。(a、b均為碳棒)
(1)a極的名稱是__極,反應(yīng)式為__。
(2)b極的電極反應(yīng)式為__,發(fā)生__反應(yīng)。
(3)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式__。
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【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。
(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為
NO+NO2+2OH2+H2O
2NO2+2OH++H2O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________(填字母)。
A.加快通入尾氣的速率
B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是________(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學(xué)式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl和,其離子方程式為________。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。
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【題目】工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下:
根據(jù)流程推測(cè),下列判斷不正確的是( )
A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸
B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末,可循環(huán)使用
C.NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式為
D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中,常溫下溶解度小的是KClO4
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【題目】ClO2是一種國際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑,沸點(diǎn)11℃,凝固點(diǎn)-59℃。工業(yè)上,可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng)):。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA
B.若生成1.5mol Na2SO4,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA
C.48.0g FeS2完全反應(yīng),則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
D.每消耗30mol NaClO3,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA
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