Question

【題目】已知：常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常溫下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. V0=20.0mL，m=18

B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，則反應(yīng)終點(diǎn)可能為e點(diǎn)

C. a、b、d三點(diǎn)中，由水電離的c(H+)和c(OH－)的積最大的為b點(diǎn)

D. 相同條件下，若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，則反應(yīng)終點(diǎn)b向c方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖象可知在V0時(shí)c(Cu2+)突然減小，說(shuō)明此時(shí)恰好發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，n(S2-)=n(Cu2+)=cV=0.20mol/L×0.01L=2.0×10-3mol，V(S2-)==0.02L=20mL，由于Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.0×10－36，所以c(Cu2+)=1.0×10－18mol/L，則pM=-lg c(Cu2+)=-lg1.0×10－18=18，A正確；

B.溫度不變，Ksp不變，則pM就不變，c[Cu(NO3)2]=0.01mol/L時(shí)，根據(jù)Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+物質(zhì)的量減小，反應(yīng)消耗的S2-的體積也減小，n(S2-)=n(Cu2+)=cV=0.01mol/L×0.01L=1.0×10-4mol，V(S2-)==0.001L=1mL，根據(jù)所以反應(yīng)終點(diǎn)可能為e點(diǎn)，B正確；

C.a點(diǎn)是反應(yīng)開(kāi)始不長(zhǎng)時(shí)間，Cu(NO3)2溶液過(guò)量，Cu2+水解時(shí)溶液顯酸性，對(duì)水的電離平衡起促進(jìn)作用，隨著Na2S溶液的加入，當(dāng)?shù)?/span>b點(diǎn)時(shí)恰好發(fā)生Cu2++S2-=CuS↓，對(duì)水的電離平衡影響最小，后隨著Na2S溶液的加入，Na2S溶液過(guò)量， S2-水解使溶液顯堿性，又促進(jìn)水的電離，水的電離程度在b點(diǎn)最小，但無(wú)論在哪一點(diǎn)，反應(yīng)溫度不變，水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的積都等于水的離子積常數(shù)Kw，是相等的，C錯(cuò)誤；

D.若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，恰好發(fā)生反應(yīng)：Hg2++S2-=CuS↓時(shí)， n(S2-)=n(Hg2+)=cV=0.20mol/L×0.01L=2.0×10-3mol，V(S2-)==0.02L=20mL，由于K sp(HgS)=1.6×10－52，所以c(Hg2+)=1.0×10－26mol/L，則pM=-lg c(Hg2+)=-lg1.0×10－26=26，m數(shù)值變大，所以反應(yīng)終點(diǎn)b向c方向移動(dòng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。