【題目】已知反應(yīng)：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當反應(yīng)達到平衡時，下列措施中：①升溫 ②恒 容通入惰性氣體 ③增加 COCl2 濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高 COCl2 轉(zhuǎn)化率的是

A.①④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

A.該裝置構(gòu)成了電解池

B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭在該裝置中并無實際作用

D.正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-

A.78g Na2O2溶于水后所得溶液中含有O22-數(shù)目為2NA

B.將2.24 LCl2(標況)通入到足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C.0.1 mol/LNH4Cl溶液中含有的NH4+數(shù)目小于0.1NA

D.用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到1 molH2時，理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為2NA

【題目】磷酸亞鐵鋰（）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯誤的是（ ）

A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有、、

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C. 對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

D. 對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

【題目】水的電離過程為H2OH++OH-，在25℃和35℃時其離子積分別為1.0×10-14、2.1×10-14。下列說法正確的是（ ）

A.水的電離過程是吸熱過程

B.c(H+)隨著溫度升高而降低

C.水的電離度α（35℃）>α（25℃）

D.在25℃時，純水中c(H+)>c(OH-)

A.標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)

C.1mol如圖所示物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時通常最多消耗Br2為4mol

D.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0，一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

【題目】已知常溫下，氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù)：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3·H2O的變化趨勢如下圖所示(溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計)，下列說法正確的是

A. NH4Cl的電離方程式為：NH4ClCl－+NH4＋

B. M點時，pH≈9

C. a＝0.05

D. 當n(NaOH)＝0.05 mol時溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。下列所給量不再變化表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是（ ）

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的質(zhì)量

C.混合氣體的密度D.混合氣體各組分的質(zhì)量分數(shù)

A.在相同溫度下，同濃度的三種鹽溶液的pH順序：NaZ<NaY<NaX

B.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)

C.根據(jù)滴定曲線，V(NaOH)＝10 mL時，在HY溶液中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－5 mol·L－1

D.HX與HY混合，達到平衡時：c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)＋c(OH－)