【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )

A.78g Na2O2溶于水后所得溶液中含有O22-數(shù)目為2NA

B.將2.24 LCl2(標(biāo)況)通入到足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C.0.1 mol/LNH4Cl溶液中含有的NH4+數(shù)目小于0.1NA

D.用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到1 molH2時(shí)，理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為2NA

【答案】B

【解析】

A. 78 g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1 mol，過氧化鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉和氧氣，溶液中不存在過氧根離子，A錯(cuò)誤；

B. 2.24 LCl2(標(biāo)況)的物質(zhì)的量n(Cl2)==0.1 mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素歧化為-1和+1，故0.1 mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，B正確；

C. 0.1 mol/LNH4Cl溶液體積不知，不能計(jì)算溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量及微粒數(shù)，C錯(cuò)誤；

D．以鉛蓄電池電解NaC1溶液得到1 molH2(標(biāo)況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol，鉛蓄電池的正極電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，可知消耗4 mol的氫離子，所以理論上鉛蓄電池中耗氫離子個(gè)數(shù)為4NA，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)的發(fā)展、社會(huì)的進(jìn)步和生活水平的提高都離不開化學(xué)的發(fā)展和各種材料的開發(fā)制造。

(1)中國高鐵發(fā)展迅速，高鐵建設(shè)使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等。

①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是________；高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的還原劑是________。

②鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于________（填字母）。

a.混合物 b.化合物 c.單質(zhì)

(2)生活環(huán)境的改善，需要對(duì)生活和生產(chǎn)中的廢棄物進(jìn)行處理。

①燃煤排放的二氧化硫會(huì)被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中久置酸性增強(qiáng)的原因是______________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

②氮肥和硝酸的工業(yè)生產(chǎn)以及汽車等交通工具的使用，會(huì)有大量的氮氧化物（主要是和）排放到空氣中，這些氮氧化物對(duì)環(huán)境造成的影響有________（填一種即可）。氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉(zhuǎn)化為、________和。汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉(zhuǎn)化為和________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 4molA 氣體和 2molB 氣體在 2L 的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) +B(g) 2C(g)，若經(jīng) 2s 后達(dá)到平衡，測得 C 的濃度為 0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì) A 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.3mol·L -1·s -1，②用物質(zhì) B 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.6 mol·L-1·s -1，③平衡時(shí)物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率為70%，④平衡時(shí)物質(zhì)B 的濃度為0.7mol·L-1，其中正確的是（ ）

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是 (　 　)

A. 2.0 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B. 室溫下,7 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)目是NA

C. 室溫下,2 L 0.05 mol·L-1 NH4NO3溶液中所含的氮原子數(shù)目是0.2NA

D. 256 g S8(分子結(jié)構(gòu)如圖)含S—S鍵數(shù)目為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù)：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3·H2O的變化趨勢如下圖所示(溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計(jì))，下列說法正確的是

A. NH4Cl的電離方程式為：NH4ClCl－+NH4＋

B. M點(diǎn)時(shí)，pH≈9

C. a＝0.05

D. 當(dāng)n(NaOH)＝0.05 mol時(shí)溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向逆方向進(jìn)行的是

A.升高溫度和增大壓強(qiáng)B.降低溫度和減小壓強(qiáng)

C.降低溫度和增大壓強(qiáng)D.升高溫度和減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇水氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48kJ·mol-1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30kJ·mol-1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

(3)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___%。

②比較a、b處反應(yīng)速率大小：va___vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載，鋅也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號(hào)是________，基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為________。

(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)?/span>________。

②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是________。

③已知[Zn(NH3)4]2+的空間構(gòu)型與相同，則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為________，NH3易液化的原因是________________________________。

④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。

A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．氫鍵

D．配位鍵 E．范德華力 F．金屬鍵

(3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，ZnO的熔點(diǎn)為1975℃，ZnS的熔點(diǎn)約為1700℃。ZnO熔點(diǎn)比ZnS高的原因是________________________________。

(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm，六棱柱的高為，則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由合成氣制備二甲醚，涉及如下反應(yīng)：

（i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1

（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

能量變化如圖所示：

下列說法正確的是

A. ΔH1＜ΔH2

B. 反應(yīng)（ii）為吸熱反應(yīng)

C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol－1

D. 若在容器中加入催化劑，則E2-E1將變小

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