A. 0.1 mol CuO

B. 0.1 mol CuCO3

C. 0.1 mol Cu(OH)2

D. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

A.甲烷與乙烷的體積比是1∶4B.丙炔與乙炔的體積比是1∶4

C.乙烯與丁烷的體積比是1∶4D.乙烯與丁烯的體積比是1∶4

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關系如圖所示。

（1）t1min時，正、逆反應速率的大小關系為v正__v逆（填“>”“<”或“=”）.

（2）0～4min內，CO2的轉化率為__，CO的平均反應速率，v(CO)=__。

（3）下列條件的改變能減慢上述反應的反應速率的是__（填序號，下同）。

①降低溫度 ②減少鐵粉的質量 ③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變，充入He使體系壓強增大

（4）下列選項能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是__。

①v(CO2)=v(CO)

②單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolCO

③容器中氣體壓強不隨時間的變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

【題目】一種新型可逆電池的工作原理如下圖所示。放電時總反應為:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。

下列說法正確的是

A. 放電時負極反應為:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-

B. 放電時AlCl4-移向正極

C. 充電時陽極反應為: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)

D. 電路中每轉移3mol電子，最多有1molCn(AlCl4)被還原

Ⅰ.合成：往三頸瓶中加入56.8g硫酸鈉和5.85gNaCl的固體混合物，開啟攪拌器；將稍過量的(約70mL)30%H2O2溶液在20～30min內逐滴分批加入。并控制反應溫度15～35℃，加完料后持續(xù)攪拌15min，反應結束后過濾，低溫干燥得到產品。

Ⅱ.產品穩(wěn)定性�、裰兴�得產品置于干燥器內保存一個月，并分別在放置前、放置后取一定質量的樣品溶于水，加適量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀滴定，測定產品中雙氧水的含量，以此分析產品的穩(wěn)定性．所得實驗數(shù)據如下表：

已知：a.H2O2不穩(wěn)定，加熱，加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解

b.產品穩(wěn)定性=×100%

請回答下列問題：

(1)裝置圖里方框中應添加儀器a，其名稱為_______________________；寫出合成4Na2SO42H2O2NaCl的化學方程式：_____________________________。

(2)該合成反應過程中，關鍵是控制溫度，其合理的措施是：______________。

A.逐滴滴加H2O2 B.選用Na2SO4和NaCl固體，而不用其飽和溶液

C.不斷攪拌 D.冰水浴

(3)該合成反應過程中30%的H2O2溶液不應大大過量的原因________________。

(4)4Na2SO42H2O2NaCl固體比過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)固體更穩(wěn)定的可能原因是__________。

(5)產品分析實驗時，高錳酸鉀溶液裝于滴定管中，當?shù)味ǖ竭_終點時的現(xiàn)象是_________________。下列關于該滴定實驗過程中的儀器選擇和操作都正確的是_____________

A. B. C. D.

(6)該產品的“產品穩(wěn)定性”=___________________。

(1)F中的含氧官能團名稱為____________。

(2)A的名稱為____________。

(3)D→E的反應類型為____________，沙羅特美的分子式為____________。

(4)B的分子式為C8H8O3，與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應得到物質C和CH3OH，寫出B的結構簡式：____________________。

(5)判斷同時滿足下列條件的C的同分異構體的數(shù)目：_______。（不考慮立體異構）

①分子中含有結構且只有一個環(huán)狀結構，與FeCl3發(fā)生顯色反應；

②能與NaHCO3發(fā)生反應放出CO2。

③苯環(huán)上有且只有三個取代基

(6)請寫出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_____________

【題目】下列離子方程式正確的是

A.與HI溶液反應：

B.工業(yè)制漂白粉：

C.與稀硫酸反應：

D.物質的量濃度之比為1：2的溶液與溶液等體積混合：

A. c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點

C. t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4

D. t℃時，取a點的AgCl溶液和b點AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，分子中含有個碳氧雙鍵

B.一定溫度下，完全反應轉移的電子數(shù)一定為

C.常溫常壓下，固體中離子總數(shù)為

D.常溫常壓下，溶液中和數(shù)目之和為

A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

B. 將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的濃度最大只能達到1.6×10－23 mol·L－1

C. 除去工業(yè)廢水中含有的Cu2＋，可采用FeS固體作為沉淀劑

D. 向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)、Ksp(FeS)都變大