A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應

B.圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

C.根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol

D.根據OC段的數據可知開始加入的硫酸亞鐵的物質的量為1 mol

A. 向甲中加入適量Cu（OH）2，溶液組成可以恢復

B. 電解一段時間，乙溶液中會產生白色沉淀

C. 當b極增重3.2g時，d極產生的氣體體積為1.12L

D. 甲中b極上的電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O

（1）①中的實驗現象為石蕊試液___，此實驗證明SO2是______氣體。

（2）②中的品紅溶液__________，證明SO2有________。

（3）③中的實驗現象是____________，證明SO2有______性。

（4）④中的實驗現象是____________，證明SO2有______性。

（5）⑤的作用是___________。

A.1 mol鐵粉在1 mol氧氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA

B.標況下，3.36 LSO3含有的電子數為6NA

C.4.2 g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數目為0.6NA

D.1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子數為NA

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______________。

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）加入NH3H2O調節(jié)pH=8可除去_____（填離子符號），濾渣Ⅱ中含______（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取x ml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加的鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為______________ molL-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將______________（填“偏大”或“偏小”）。

A.上述正極反應均為

B.在不同溶液中，是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C.向實驗中加入少量固體，吸氧腐蝕速率加快

D.在內，鐵釘的平均吸氧腐蝕速率酸性溶液大于中性溶液

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_______________。C的化學名稱是________________________。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是______________________，該反應的類型是___________。

（3）⑤的反應方程式為_____________________________________________。

吡啶是一種有機堿，其作用是______________________________。

（4）G的分子式為______________________________。

（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則Ⅱ可能的結構有_________種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備小甲氧基乙酸苯胺的合成路線（其他試劑任選）_______________。

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極

C. 電池負極的電極反應為：4H++ O2+ 4e－= 2H2O

D. 電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移

A.甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬

B.甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬

C.某鹽溶液可能是CuSO4溶液

D.某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液

【題目】為了制備氯氣，某同學查閱資料發(fā)現實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）請用雙線橋法對該反應進行標注_________________________________。

（2）寫出該反應的離子方程式________________。

（3）該同學用43.5g MnO2與足量的 HCl（濃）反應，可制備標況下的氯氣的體積為_______ L,反應中轉移的電子的物質的量為_______mol，反應中被氧化的HCl物質的量為_______mol。

（4）在實驗室中,欲用如圖中的裝置凈化氯氣,則瓶①②中應盛放的試劑分別是①____,②_____（填試劑名稱)。