【題目】（1）溶液呈堿性的原因是 ______ 寫出有關(guān)的離子方程式，將溶液跟溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 ______ ．

（2）現(xiàn)有濃度均為的溶液與溶液，試回答下列問題：

大�。� ______ 填、、；

微粒種類： ______ 填、、；

兩溶液分別加入固體，恢復(fù)到原溫度，溶液中的

______ 填“增大、減小或不變”、溶液中的 ______ 填“增大、減小或不變”．

（3）常溫下，甲為的HA溶液，；乙為BOH溶液，且溶液中請(qǐng)分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式 ______ 、 ______ ．

（4）相同條件下，對(duì)于濃度均為的NaCl溶液和溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液 ______ 溶液填、、．

（5）物質(zhì)的量濃度相同的氨水氯化銨碳酸氫銨硫酸氫銨硫酸銨五種溶液中由大到小的順序是填寫編號(hào) _____

（6）濃度均為的6種溶液：，溶液pH值由小到大的順序是填寫編號(hào) ______ ．

（7）在鋼鐵發(fā)生的吸氧腐蝕中正極上的電極反應(yīng)式為 ______ ．

【答案】、 增大 減小

【解析】

碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；水解溶液呈堿性，在溶液中水解顯酸性，二者混合發(fā)生相互促進(jìn)的水解，生成二氧化碳和氫氧化鋁；

酸堿越弱，則對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大；

的水解分兩步，而既能水解又能電離，據(jù)此分析離子種類；

依據(jù)碳酸鈉水解平衡分析，加入氫氧化鈉增大氫氧根離子濃度，平衡左移；碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和碳酸氫根離子電離出的氫離子反應(yīng)．促進(jìn)電離正向進(jìn)行；

依據(jù)溶質(zhì)濃度和溶液pH分析判斷HA為弱酸，乙溶液中根據(jù)離子積常數(shù)和：計(jì)算溶液中的氫氧根離子濃度分析判斷BOH是強(qiáng)堿還是弱堿；依據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)寫出電離方程式；

醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子溶液中離子積是常數(shù)分析；

依據(jù)溶質(zhì)濃度不考慮水解計(jì)算銨根濃度比較大小，然后再依據(jù)其他離子對(duì)銨根離子水解平衡的影響，弱電解質(zhì)電離程度小，銨根離子水解程度小；

先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)比較PH，再按照溶液的PH由大到小進(jìn)行排序；

吸氧腐蝕中，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子。

碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，分步水解，水解離子方程式為：、；

水解，反應(yīng)為：，溶液呈堿性；水解，反應(yīng)為：，溶液呈酸性；

溶液跟溶液混合，發(fā)生相互促進(jìn)的水解：，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀． 故答案為：、；；

對(duì)應(yīng)的酸為，而對(duì)應(yīng)的酸為，由于酸性，而酸越弱，鹽越水解，故的水解程度大于的水解程度，即溶液的堿性強(qiáng)于的堿性，則PH大�。�，故答案為：；

的水解分兩步進(jìn)行：，，故溶液中存在、、、、、、，而既能水解又能電離：，，故溶液中存在、、、、、、，所以兩種溶液中微粒種類相同， 故答案為：；

依據(jù)碳酸鈉水解平衡分析，加入氫氧化鈉增大氫氧根離子濃度，平衡左移，碳酸根離子濃度增大；碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和碳酸氫根離子電離出的氫離子反應(yīng)．促進(jìn)電離正向進(jìn)行，碳酸氫根離子濃度減小， 故答案為：增大；減��；

甲為的HA溶液，，說明酸未完全電離，依據(jù)溶質(zhì)濃度和溶液PH分析判斷HA為弱酸，乙溶液中，根據(jù)離子積常數(shù)和：計(jì)算溶液中的氫氧根離子濃度為：，分析判斷BOH是強(qiáng)堿；依據(jù)弱電解質(zhì)存在電離平衡寫出電離方程式為：，，故答案為：；；

醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液中離子積是常數(shù)，所以醋酸鈉溶液中微粒數(shù)減小，故答案為：；

物質(zhì)的量濃度相同的氨水 氯化銨 碳酸氫銨 硫酸氫銨 硫酸銨五種溶液中，依據(jù)溶質(zhì)濃度不考慮水解計(jì)算銨根濃度比較大小，然后再依據(jù)其他離子對(duì)銨根離子水解平衡的影響，弱電解質(zhì)電離程度小，銨根離子水解程度小，由大到小的順序是：， 故答案為：．

屬于堿的為：；

水解呈堿性的為：，但由于水解程度較小，則pH：；

溶液呈中性的為：；

溶液呈酸性的有：，其中為一元強(qiáng)酸，為一元弱酸，水解呈酸性，濃度相同時(shí)，溶液的pH：，綜合以上分析可知，溶液的pH由大到小的順序是為：， 故答案為：；

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，正確的反應(yīng)式為：，故答案為：．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是

A.CH3CH3＋Cl2

B.CH3－CH＝CH－CH3＋Br2

C.CH2＝CH－CH2－CH3＋HCl

D.CH3－CH＝CH2＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物F(C21H20O6)在臨床醫(yī)學(xué)上具有預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下，其中反應(yīng)③中反應(yīng)物的原子利用率為100％。

已知：Ⅰ. +H2O

Ⅱ. +CO2

Ⅲ. + +H2O

請(qǐng)回答下列問題：

(1) B中含有的官能團(tuán)名稱是____________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________。 反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________。

(3) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

(4) E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列兩個(gè)條件的共有__________種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；

②1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.向蒸餾水中滴加濃H2SO4時(shí)，不變

B.常溫下，0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液pH為12

C.常溫下，CH3COOH稀溶液中加水稀釋，則減小

D.常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且的值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物與反應(yīng)條件已略去)。B、D、H 是氣體，B 是單質(zhì)，D 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C、G 是生活中的常見金屬，工業(yè)上用反應(yīng)①制備 C；K、F 是固體，其中F 是一種紅色涂料的主要成分。

（1）K的化學(xué)式為___________；D 的電子式為____________。

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式： ___________。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________。

（4）物質(zhì)J 常用作催化劑，媒染劑，放射性物質(zhì)吸附劑。從J的溶液得到J的晶體的操作依次為_____________、冰水洗滌、減壓烘干。冰水洗滌的目的___________。

（5）反應(yīng)③常通過微熱來加快反應(yīng)的速率，加熱時(shí)溫度不能過高的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉器中通入和，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率正隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯，熔點(diǎn)：，沸點(diǎn)：為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑，�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示其中III、IV中均為濃硫酸：

(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈

濃鹽酸

_________________

制備純凈NO

Cu

稀硝酸

_________________

(2)將制得的NO和通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。

裝置連接順序?yàn)?/span>________按氣流自左向右方向，用小寫字母表示。

裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、外，還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。

有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。

實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)?/span>________________________。

(3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用，請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置 ______；

(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(5)有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

(6)制得的NOCl中可能含有少量雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品溶于溶液中，加入幾滴溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗溶液。則該樣品的純度為__________保留1位小數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。

請(qǐng)回答：

(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。

(2) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中________。

(3) 裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多化學(xué)科學(xué)知識(shí)，下列說法不正確的是

A.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)

B.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化

C.“烈火焚燒若等閑”涉及的反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行

D.“洪爐照破夜沉沉”中涉及的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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