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【題目】已知A為常見烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示．

的結構簡式為 ______ ；D中官能團名稱為 ______ ．

寫出反應的化學方程式是： ______ ．

寫出反應的化學方程式是： ______ ．

【答案】 羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

【解析】

A為常見烴，是一種水果催熟劑，則A為，A與水反應生成B為，B發(fā)生催化氧化反應生成C為，F為酯，B氧化生成D為，B與D發(fā)生酯化反應生成F為，A發(fā)生加聚反應生成E為聚乙烯，以此來解答。

A為常見烴，是一種水果催熟劑，則A為，A與水反應生成B為，B發(fā)生催化氧化反應生成C為，F為酯，B氧化生成D為，B與D發(fā)生酯化反應生成F為，A發(fā)生加聚反應生成E為聚乙烯，

的結構簡式為，D為乙酸，D中官能團為羧基，故答案為：；羧基；

反應的化學方程式是，故答案為：；

反應的化學方程式是，

故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學是預防污染的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染。

(1)下列各項符合“綠色化學”要求的是________（填序號）。

A.處理廢棄物 B.治理污染點 C.減少有毒物 D.杜絕污染源

(2)某化工廠排放的污水中含有、、、四種離子。某同學設計了從該污水中回收金屬銅的方案。

在回收金屬銅的方案中，操作_______會導致環(huán)境污染，為防止污染，應采取的措施是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將a mol/L的氨水滴入到20.00mL0.108mol/L的鹽酸中，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.圖上四點對應溶液中離子種類相同

B.圖上四點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序為N>P>M>Q

C.若N點為恰好反應點，則M點溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)

D.若N點溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，則N點為滴定反應的恰好反應點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。在1L密閉容器中，起始投入4mol N2和6mol H2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示 （已知：T1<T2）

溫度

平衡時NH3的物質的量/mol

T1

3.6

T2

2

①則K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“=”），原因：__________。

②在T2下，經過10s達到化學平衡狀態(tài)，則平衡時H2的轉化率為______________。若再同時增加各物質的量為1mol，則該反應的速率v正_____v逆（＞或=或＜），平衡常數(shù)將______（填“增大”、“減小”或“不變）。

（2）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A（g）+B（g）xC（g），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①反應1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4 mol/L，則1min內B的反應速率為______，x為_______。

②若混合氣體起始壓強為P0，10min后達平衡，容器內混合氣體總壓強為P，用P0、P來表示達平衡時反應物A的轉化率a（A）為__________。

③能夠說明該反應達到平衡的標志是___________。

A 容器內混合氣體的密度保持不變

B v（A）=3v（B）

C A、B的濃度之比為3:1

D 單位時間內消耗3 n molA的同時生成n mol B

E 體系的溫度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在生產、生命活動中有重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，寫出在298K時，氨氣燃燒生成N2的熱化學方程式___________。

(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù)，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)與P(O2)的關系如下表[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]：

P(O2)

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α（MbO2%）

50.0

67.0

80.0

85.0

88.0

90.3

91.0

①計算37℃、P(O2)為2.00kPa時，上述反應的平衡常數(shù)K=___________。

②導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

(3)構成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一種兩性物質，在溶液中以三種離子形式存在，其轉化關系如下：

在甘氨酸溶液中加入酸或堿，三種離子的百分含量與的關系如圖所示：

①純甘氨酸溶液呈___________性；當溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序為___________。

②向=8的溶液中加入過量HCl時，反應的離子方程式為___________。

③用電位滴定法可測定某甘氨酸樣品的純度.

稱取樣品150mg，在一定條件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸1︰1發(fā)生反應)，測得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關系如下圖。做空白對照實驗，消耗HClO4溶液的體積為0.25mL，該樣品的純度為___________%(計算結果保留一位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，且所含碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：

(1)指出制取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①__________，②__________。

(2)操作②中可供選擇的有機試劑是_________(填序號)。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(3)現(xiàn)需做使海藻灰中的碘離子轉化為有機溶液中的碘單質的實驗，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、藥品，尚缺少的玻璃儀器是__________、___________。

(4)要從碘的苯溶液中提取碘和回收苯，還需要經過蒸餾操作。進行蒸餾操作時，需使用水浴加熱，目的是__________，最后晶態(tài)碘在________中聚集。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染方面考慮，最好的方法是( )

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬有機多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放

C.在生成的過程中，有極性共價鍵形成

D.其工作原理只涉及化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是

A. ；取代反應

B. CH2＝CH2 ＋ Br2CH2Br－CH2Br；加成反應

C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反應

D. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反應

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