【題目】在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，已知將2mol A和1mol B充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為W mol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%。

（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(選填序號)。

A．體系壓強(qiáng)不再變化 B．v正(A)＝2v逆(B)

C．體系的密度不再變化 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

（2）如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡，其結(jié)果一定是：C的物質(zhì)的量為2W mol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是___________

A. 4mol A+2mol B

B. 6mol C+1mol D

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

D. 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

E. 2mol A+1mol B+3mol C+2mol D

（3）此反應(yīng)的v—t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如乙圖，請用“=、＜、＞”填空： a1_____a2；兩圖中陰影部分面積：甲_____乙。

用催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

請寫出與反應(yīng)生成，和的熱化學(xué)方程式__________。

用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為： ，某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______

A 活性炭的質(zhì)量

C 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

F 容器內(nèi)的濃度保持不變

在時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字；

在時，若只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是___________；

在時保持溫度和容器體積不變再充入NO和，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學(xué)平衡_______填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”

利用反應(yīng)構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

A電極的電極反應(yīng)式為______________

A. 減少煙花爆竹的燃放有利于保護(hù)環(huán)境

B. 四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取劑

C. 淀粉、蛋白質(zhì)均能水解，且水解最終產(chǎn)物均為純凈物

D. 氯堿工業(yè)生產(chǎn)Cl2、NaOH溶液，使用的是陽離子交換膜

(1)已知：

①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.2k/mol

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

則合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=___________kJ/mol，該反應(yīng)屬于___________。

A.高溫自發(fā) B.低溫自發(fā) C.恒自發(fā) D.恒不自發(fā)

(2)在甲、乙、丙三個容積均為2L的密閉裝置中，均充人4mol合成氣，但N2、H2的投料比不同，在400℃時反應(yīng)，測定N2的體積百分含量，得到下圖一。

①乙裝置中N2、H2的投料比為___________。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得乙裝置中H2的體積百分含量為25%，則400℃時，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(不須注明單位)。

(3)在M、N兩個裝置中分別充入相同投料比的N2、H2，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各反應(yīng)1小時，測定不同溫度下N2的轉(zhuǎn)化率，得到上圖二。

①N2、H2在M、N兩裝置中反應(yīng)時，不同的條件可能是______________________。

②在300℃時，a、b兩點(diǎn)轉(zhuǎn)化率差異的原因是______________________。

(4)氨法煙氣脫硫技術(shù)漸趨成熟，回收SO2，并產(chǎn)出氮肥，其流程分兩步：

①氨水吸收煙氣中的SO2：xNH3+SO2(g)+H2O====(NH4)xH2－xSO3

②加入足量的磷酸得到純凈的SO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

【題目】已知：K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，若溶液中存在Fe2+，將產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。將0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“”2Fe3++2I-2Fe2++I2的是

A.①和③B.②和④C.③和④D.①和②

【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有： (2，4-二甲基-1-庚烯)， (3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說法不正確的是

A．2，4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18

B．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物

C．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成，產(chǎn)物只有一種

(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 和(NH4)2CO3，它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

則 K3＝________(用含 K1、K2 的代數(shù)式表示)。

(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：

方法一：

CO2 催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始時按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示：

①a______0(選填“>”或“<”)。

②下列說法正確的是______(填字母序號)。

A 、使用催化劑，可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率

B 、其它條件不變時，若擴(kuò)大容器容積，則 v正減小，v逆增大

C 、測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

③393 K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)。

④393 K下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，則n(H2)/n(C2H4)將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。

方法二：

用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。

⑤b電極上的電極反應(yīng)式為_______。

⑥該裝置中使用的是__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

A.聚丙烯可表示為

B.裝置乙的試管中可收集到芳香烴

C.裝置丙中可得到鹵代烴

D.最后收集的氣體可做燃料

A. 該系統(tǒng)利用了藍(lán)藻的光合作用

B. 理論上，系統(tǒng)出水量小于進(jìn)水量

C. 可用銀氨溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含蔗糖

D. 該系統(tǒng)有望為人類探索太空時解決生存難題提供新思路

A.HOCH2CH2CH2OH +H2O　消去反應(yīng)

B.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O　 氧化反應(yīng)

C.H2C=CHCH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl　加成反應(yīng)

D.ClCH2CH3+CH3NH2CH3NHCH2CH3+HCl　 取代反應(yīng)